Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Pranzo di beneficenza vegetariano per canile Rifugio Rocky  30-05, 17:46  insu  1  7530   Animali, Fiori, Piante
Vecchio Gelaterie che non sanno di avere il cono vegano  30-05, 14:30  Venere  1  10068   Consumo Critico
Vecchio Miei consigli per come fare a velocizzare il PC (non i soliti)  29-05, 18:58  Zeno  1  6562   Informatica
Vecchio Come determinare la costante di equilibrio (K) per la reazione?  29-05, 16:43  Abramo  1  91   Chimica
Vecchio Il metodo del bilinguismo a Reggio English: prenota ora una lezione gratuita!  29-05, 12:19  Lazzaro  1  4516   Inglese
Vecchio Quale tablet consigliate avendo a dispozione budget di 400 €?  28-05, 17:46  Yves  8  12731   Telefonia & Cellulari
Vecchio Forza e interazione in fisica non hanno lo stesso significato?  27-05, 13:02  Abramo  1  21153   Fisica
Vecchio Come scegliere inclinazione corretta curve impianto di scarico?  27-05, 08:05  Marsilio  1  7888   Idraulica
Vecchio Come determinare rapporto tra concentrazioni di CO₃²⁻ e HCO₃⁻?  26-05, 16:38  manuel  4  3543   Chimica
Vecchio Risposte ad alcune domande che ci ha dato la prof di tedesco?  26-05, 08:40  Eugenio  4  8562   Tedesco

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 11-17-2015, 09:34 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2015
Messaggi: 4
Question Come calcolare la quantità di Cl2 dopo aver bilanciato reazione?

Come calcolare la quantità di Cl2 dopo aver bilanciato reazione?



Dopo aver bilanciato la seguente reazione:
MnO2 + CaCl2 + H2SO4 -> MnSO4 + CaSO4 + Cl2 + H2O
Si calcoli quanti ml di Cl2 si ottengono da 10g di MnO2 e 10 g di CaCl in presenza di un eccesso di H2SO4.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 12-02-2015, 12:30 PM
Dem Dem non è in linea
Junior Member
 
Registrato dal: Dec 2015
Messaggi: 13
predefinito

ops...non la chimica non è mai stato il mio pezzo forte..perdonami!
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 05-12-2023, 01:46 PM
Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 47
predefinito

Per rispondere a questa domanda, dobbiamo seguire alcuni passaggi:

Calcolare le quantità di MnO2 e CaCl2 in moli utilizzando le loro masse molari.
MnO2: 10g / 86.94 g/mol = 0.115 mol
CaCl2: 10g / 110.98 g/mol = 0.090 mol

Identificare il reagente limitante tra MnO2 e CaCl2. Per fare ciò, dobbiamo calcolare la quantità di Cl2 che può essere prodotta da ciascun reagente e vedere quale fornisce meno Cl2.
La reazione equilibrata mostra che 1 mole di MnO2 produce 1 mole di Cl2, mentre 1 mole di CaCl2 produce 1/2 mole di Cl2. Quindi, il reagente limitante è il MnO2, perché può produrre più Cl2.

Calcolare la quantità di Cl2 prodotta. Poiché MnO2 è il reagente limitante, la quantità di Cl2 prodotta sarà uguale alla quantità di MnO2 utilizzata. Quindi, 0.115 mole di Cl2 sono prodotte.

Convertire le moli di Cl2 in ml utilizzando il volume molare delle condizioni standard di pressione e temperatura (STP).
1 mole di gas a STP occupa 22.4 litri, quindi 0.115 mole di Cl2 occupa:
0.115 mol x 22.4 L/mol = 2.58 L = 2580 ml

Quindi, la quantità di Cl2 prodotta dalla reazione è di 2580 ml.




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Determinazione di Ca2+ e Mg2+ nell'acqua martello2411 Chimica 2 03-10-2023 06:35 PM
E' giusto paragonare la Coca Cola nel sostituire un buon vino? andreaperri Cucina 6 10-29-2021 04:38 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 11:44 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie