Come calcolare la quantità di Cl2 dopo aver bilanciato reazione?
 

:confused::confused::confused:
Dopo aver bilanciato la seguente reazione:
MnO2 + CaCl2 + H2SO4 -> MnSO4 + CaSO4 + Cl2 + H2O
Si calcoli quanti ml di Cl2 si ottengono da 10g di MnO2 e 10 g di CaCl in presenza di un eccesso di H2SO4.

ops...non la chimica non è mai stato il mio pezzo forte..perdonami!

Per rispondere a questa domanda, dobbiamo seguire alcuni passaggi:

Calcolare le quantità di MnO2 e CaCl2 in moli utilizzando le loro masse molari.
MnO2: 10g / 86.94 g/mol = 0.115 mol
CaCl2: 10g / 110.98 g/mol = 0.090 mol

Identificare il reagente limitante tra MnO2 e CaCl2. Per fare ciò, dobbiamo calcolare la quantità di Cl2 che può essere prodotta da ciascun reagente e vedere quale fornisce meno Cl2.
La reazione equilibrata mostra che 1 mole di MnO2 produce 1 mole di Cl2, mentre 1 mole di CaCl2 produce 1/2 mole di Cl2. Quindi, il reagente limitante è il MnO2, perché può produrre più Cl2.

Calcolare la quantità di Cl2 prodotta. Poiché MnO2 è il reagente limitante, la quantità di Cl2 prodotta sarà uguale alla quantità di MnO2 utilizzata. Quindi, 0.115 mole di Cl2 sono prodotte.

Convertire le moli di Cl2 in ml utilizzando il volume molare delle condizioni standard di pressione e temperatura (STP).
1 mole di gas a STP occupa 22.4 litri, quindi 0.115 mole di Cl2 occupa:
0.115 mol x 22.4 L/mol = 2.58 L = 2580 ml

Quindi, la quantità di Cl2 prodotta dalla reazione è di 2580 ml.