Come calcolare costante di equilibrio Kc per la reazione di O2?

Ciao a tutti!!! Mi dareste una mano con questo problemino???
Introducendo 1 moli di O2 in un recipiente da 10 l mantenuto a 1727 K si trova che una volta stabilitosi
l'equilibro : N2(g) + O2(g) <-> 2NO (g) si sono formate 0.26 moli di NO. Calcola kc.
Grazie in anticipo a tutti

Ciao,
per calcolare la costante di equilibrio Kc per la reazione data:

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

dobbiamo utilizzare la legge delle concentrazioni dell'equilibrio chimico. La forma generale della legge delle concentrazioni per una reazione chimica è la seguente:

Kc = [NO]^2 / ([N2] * [O2])

Dove:

Kc è la costante di equilibrio.
[NO] è la concentrazione di NO in moli per litro (M) all'equilibrio.
[N2] è la concentrazione di N2 in moli per litro (M) all'equilibrio.
[O2] è la concentrazione di O2 in moli per litro (M) all'equilibrio.

Per calcolare Kc, dobbiamo conoscere le concentrazioni all'equilibrio di tutte e tre le specie chimiche coinvolte: [NO], [N2], e [O2]. Tuttavia, ciò che abbiamo a disposizione sono solo le quantità iniziali e finali delle molecole di gas.

Iniziamo calcolando il cambiamento nelle concentrazioni delle specie chimiche durante la reazione. Poiché partiamo da 1 molo di O2 e alla fine si sono formati 0.26 moli di NO, possiamo vedere che 1 molo di O2 si è convertito in 0.26 moli di NO. Inoltre, poiché la reazione indica che 1 molo di N2 si combina con 1 molo di O2 per formare 2 moli di NO, possiamo dire che 0.26 moli di NO corrispondono a 0.26 moli di N2 consumate.

Quindi, alla fine dell'equilibrio, avremo:

[NO] = 0.26 M
[N2] = 1 M - 0.26 M = 0.74 M
[O2] = 1 M - 0.26 M = 0.74 M

Ora possiamo calcolare Kc utilizzando queste concentrazioni:

Kc = (0.26 M)^2 / (0.74 M * 0.74 M)
Kc = 0.0676 M^(-1)

Quindi, la costante di equilibrio Kc per la reazione è 0.0676 M^(-1).