Come trovare numero elettroni contenuti in 32 g di ioni O^2-?

Qual è il numero di elettroni contenuti in 32 g di ioni O^2-?

Tentativo di svolgimento

32 g /16 g/mol = 2 mol O^2-

1 mol O^2- : 10 e- = 2 mol O^2- : x
x = 20 e-

Da qui non riesco più ad andare avanti. Potreste aiutarmi?

Risposta corretta: 12,04 x 10^24

Ciao,
il tuo tentativo di svolgimento è iniziato bene, ma sembra che ci sia stato un piccolo errore nel calcolo del numero di elettroni per mole. Vediamo insieme come risolverlo correttamente.

La massa molare dell’ossigeno è di circa 16 g/mol, quindi hai ragione nel dire che 32 g di ossigeno corrispondono a 2 moli di ioni O^2-.

Ogni ione O^2- ha 8 protoni e 10 elettroni, perché ha guadagnato 2 elettroni in più rispetto al numero di protoni per essere uno ione con carica -2. Quindi, per ogni mole di O^2-, ci sono 10 elettroni.

Per calcolare il numero totale di elettroni in 2 moli di O^2-, moltiplichiamo il numero di elettroni per mole per il numero di moli:

10 elettroni/mol×2 moli=20 elettroni

Ma attenzione, questo è il numero di elettroni per 2 moli, non il numero totale di elettroni. Per trovare il numero totale di elettroni, dobbiamo moltiplicare per il numero di Avogadro, che è circa ( 6,022 \times 10^{23} ) elettroni per mole:

20 elettroni×6,022×1023 elettroni/mol=1,2044×1025 elettroni

Quindi, il numero corretto di elettroni in 32 g di ioni O^2- è ( 1,2044 \times 10^{25} ), che è leggermente diverso dalla risposta che hai fornito. Spero che questo ti aiuti a capire meglio il processo di calcolo!

Grazie mille!