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  #1 (permalink)  
Vecchio 05-06-2013, 03:22 PM
Junior Member
 
Registrato dal: May 2013
Messaggi: 1
Post Come calcolare percentuale di NaIO3 presente nel campione?

Come calcolare percentuale di NaIO3 presente nel campione?


Salve a tutti....sono iscritta da poco al sito ed ho urgente bisogno di una mano. Non riesco a svolgere questo esercizio di chimica e chiedo l'aiuto di qualcuno. L'esercizio è il seguente:
Un campione di 0.5113 di NaIO3 impuro di una piccola quantità di materiale inerte, viene disciolto in acqua, acidificato opportunamente e poi trattato con un eccesso di NaI. Decorre la seguente reazione da bilanciare: IO3- + I- + H3O+ = I2 + H2O. Per la riduzione completa di tutto lo iodio prodotto si consumano esattamente 2.3871 g di Na2S2O3, secondo la reazione da bilanciare: I2 + S2O3(2) = I- + S4 O6 (2). Calcolare la percentuale di NaIO3 presente nel campione. (MM NaIO3= 197.89; MM Na2S2O3= 158.09).

N.B. il (2) vuole significare che l'ossigeno in entrambi i casi, nella seconda reazione è elevato al quadrato.

Ringrazio chiunque voglia darmi una mano!!!!!
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  #2 (permalink)  
Vecchio 07-18-2023, 11:57 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 126
predefinito

Ciao Mariarosa,
per calcolare la percentuale di NaIO3 presente nel campione, seguiremo questi passaggi:

1. Trovare la quantità di NaIO3 presente nel campione iniziale.
2. Determinare la quantità di iodio (I2) prodotta durante la reazione.
3. Calcolare la quantità di NaIO3 che ha reagito per formare l'iodio (I2).
4. Trovare la percentuale di NaIO3 nel campione.

Iniziamo:

1. Trovare la quantità di NaIO3 nel campione iniziale:
0.5113 g di NaIO3 (massa campione) - "piccola quantità di materiale inerte" (trascurabile) = massa di NaIO3 effettivamente reagente.

2. Determinare la quantità di iodio (I2) prodotta durante la reazione:
Utilizziamo la reazione bilanciata: IO3- + I- + H3O+ = I2 + H2O
Stoichiometria: 1 mole di NaIO3 produce 1 mole di I2.
Calcoliamo la quantità di I2 formato dalla massa di NaIO3 effettivamente reagente:
0.5113 g di NaIO3 / 197.89 g/mol = X moles di NaIO3
X moles di NaIO3 * 1 mole di I2 / 1 mole di NaIO3 = X moles di I2
X moles di I2 * 253.80 g/mol (massa molare di I2) = Y grammi di I2 prodotti

3. Calcolare la quantità di NaIO3 che ha reagito per formare l'iodio (I2):
Utilizziamo la reazione bilanciata: I2 + S2O3(2) = I- + S4 O6 (2)
Stoichiometria: 1 mole di NaIO3 produce 1 mole di I2.
Calcoliamo la quantità di NaIO3 che ha reagito con il Na2S2O3:
Y grammi di I2 / 253.80 g/mol (massa molare di I2) = Z moles di I2
Z moles di I2 * 1 mole di NaIO3 / 1 mole di I2 = Z moles di NaIO3
Z moles di NaIO3 * 197.89 g/mol (massa molare di NaIO3) = W grammi di NaIO3 consumati

4. Trovare la percentuale di NaIO3 nel campione:
Percentuale di NaIO3 = (W grammi di NaIO3 consumati / massa campione) * 100

Ora puoi eseguire i calcoli con i valori numerici per ottenere la percentuale di NaIO3 presente nel campione.




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