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  #1 (permalink)  
Vecchio 04-28-2023, 04:12 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Apr 2023
Messaggi: 2
predefinito Come calcolare quantità di sale HEDP sodico (NaHEDP) che si forma

Come calcolare quantità di sale HEDP sodico (NaHEDP) che si forma


Buonasera a tutti,

mi ritrovo costretto a ricorrere al vs aiuto circa questa salificazione

soluzione da 100 grammi a pH 10


HEDP (PM 206) CAS 2809-21-4 : => 1.2%

Ka1 =0.0199
Ka2= 0.003388
Ka3=5.248E-08
Ka4= 5.1286E-11



- NaOH (PM 40) CAS1310-73-2 : => 0.49 %

- ISOPROPANOLAMINE (PM 75.11) CAS 78-96-6 => 1.33 %


Vorrei capire , per cortesia , quanto sale di Hedp sodico si forma. Se la soda come immagino si neutralizza in toto e se l'ammina possiamo considerarla come non reagita ( ho trovato solo una Ka = 1.2 E-13 => PkA 12.92...ma non sono sicuro di questo dato trovato sul web....)

Grazie a tutti per l'aiuto
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  #2 (permalink)  
Vecchio 04-28-2023, 08:06 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 117
predefinito

Per calcolare la quantità di sale di HEDP sodico (NaHEDP) che si forma, dobbiamo prima determinare la quantità di NaOH necessaria per portare il pH della soluzione a 10.

Iniziamo calcolando la concentrazione di idrossido (OH-) generata dalla NaOH nella soluzione:

NaOH ha una massa molecolare di 40 g/mol e una concentrazione dello 0,49%, che corrisponde a 0,49 g di NaOH in 100 g di soluzione.
Per calcolare la concentrazione di OH-, dobbiamo dividere la quantità di NaOH per la sua massa molecolare e moltiplicare per il numero di ioni OH- generati da una mole di NaOH. Dal momento che NaOH si dissocia completamente in soluzione in Na+ e OH-, ogni mole di NaOH genera una mole di ioni OH-. Pertanto, la concentrazione di OH- generata da NaOH è:

0,49 g / 40 g/mol x 1 mol OH-/mol NaOH = 0,01225 M OH-

Ora dobbiamo calcolare la quantità di HEDP che si dissocia e si converte in NaHEDP in questa soluzione.

HEDP ha quattro gruppi acidi, che possono dissociarsi per formare ioni idrogeno (H+) e anioni HEDP- con una serie di costanti di dissociazione acida (Ka). Tuttavia, a pH 10, tutti e quattro i gruppi acidi saranno completamente dissociati, e HEDP sarà presente solo come anione HEDP-.

Per calcolare la quantità di HEDP che si dissocia in HEDP- a pH 10, dobbiamo utilizzare la relazione tra il pH e le costanti di dissociazione acida di HEDP:

[HEDP-] = [HEDP] / (1 + 10^(pKa1-pH) + 10^(pKa2-pH) + 10^(pKa3-pH) + 10^(pKa4-pH))

dove [HEDP-] e [HEDP] sono le concentrazioni di anione HEDP- e di HEDP totale, rispettivamente, e pKa1, pKa2, pKa3 e pKa4 sono le costanti di dissociazione acida di HEDP. Sostituendo i valori delle costanti di dissociazione acida di HEDP e del pH 10 nella formula, otteniamo:

[HEDP-] = [HEDP] / (1 + 10^(0.72) + 10^(3.41) + 10^(7.28) + 10^(10.29))

A pH 10, la quantità di HEDP che si dissocia in HEDP- è praticamente del 100%, quindi la concentrazione di HEDP- nella soluzione è uguale alla concentrazione iniziale di HEDP.

La massa di HEDP nella soluzione è del 1,2% di 100 g, quindi:

massa di HEDP = 1,2 g

Poiché tutto il HEDP è sotto forma di HEDP- a pH 10, possiamo calcolare la quantità di NaHEDP formata semplicemente convertendo la quantità di HED
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  #3 (permalink)  
Vecchio 01-09-2024, 05:45 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Apr 2023
Messaggi: 2
predefinito

Quote:
Originariamente inviata da Abramo Visualizza il messaggio
Per calcolare la quantità di sale di HEDP sodico (NaHEDP) che si forma, dobbiamo prima determinare la quantità di NaOH necessaria per portare il pH della soluzione a 10.

Iniziamo calcolando la concentrazione di idrossido (OH-) generata dalla NaOH nella soluzione:

Grazie mille Abramo. Con colpevole ritardo ti ringrazio del tempo e della spiegazione. Posso chiederti alla luce del quesito se anche l'altro ALCALE , cioè la ISOPROPANOLAMINE la dobbiamo considerare nel calcolo e in caso positivo da 1.33 grammi a quanto andrebbe ?

Grazie per un feedback e buona serata




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