Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Pranzo di beneficenza vegetariano per canile Rifugio Rocky  30-05, 17:46  insu  1  7526   Animali, Fiori, Piante
Vecchio Gelaterie che non sanno di avere il cono vegano  30-05, 14:30  Venere  1  10068   Consumo Critico
Vecchio Miei consigli per come fare a velocizzare il PC (non i soliti)  29-05, 18:58  Zeno  1  6562   Informatica
Vecchio Come determinare la costante di equilibrio (K) per la reazione?  29-05, 16:43  Abramo  1  91   Chimica
Vecchio Il metodo del bilinguismo a Reggio English: prenota ora una lezione gratuita!  29-05, 12:19  Lazzaro  1  4516   Inglese
Vecchio Quale tablet consigliate avendo a dispozione budget di 400 €?  28-05, 17:46  Yves  8  12731   Telefonia & Cellulari
Vecchio Forza e interazione in fisica non hanno lo stesso significato?  27-05, 13:02  Abramo  1  21153   Fisica
Vecchio Come scegliere inclinazione corretta curve impianto di scarico?  27-05, 08:05  Marsilio  1  7888   Idraulica
Vecchio Come determinare rapporto tra concentrazioni di CO₃²⁻ e HCO₃⁻?  26-05, 16:38  manuel  4  3543   Chimica
Vecchio Risposte ad alcune domande che ci ha dato la prof di tedesco?  26-05, 08:40  Eugenio  4  8561   Tedesco

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 02-03-2012, 10:46 PM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito Relazione tra quoziente di reazione e costante equilibrio?

Relazione tra quoziente di reazione e costante equilibrio?


Che relazione c'è tra il quoziente di reazione e la costante?
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 02-05-2012, 02:02 AM
lizzy
Guest
 
Messaggi: n/a
predefinito

Il quoziente di reazione ha la stessa "formula" della costante di reazione (per es. espressa in termini di concentrazione), ma è calcolato non all'equilibrio.
Quindi se tu hai delle concentrazioni ad un certo tempo di una reazione, puoi metterle in Q e dedurre il verso della reazione (se la reazione procede verso i prodotti o se torna verso i reagenti).
Quando sei all'equilibrio, è chiaro che Q=K.
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 02-05-2012, 10:52 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Il quoziente di reazione, Q, è uguale alla costante di equilibrio, Keq, quando il sistema è all'equilibrio.

In caso di variazioni possiamo individuare 3 situazioni diverse:

Q< Keq => il sistema non è all'equilibrio e la reazione che avviene è : reagenti -> prodotti.

Q = Keq => il sistema è all'equilibrio.

Q > Keq => il sistema non è all'equilibrio e la reazione che avviene è : prodotti -> reagenti.
Rispondi quotando
  #4 (permalink)  
Vecchio 03-25-2023, 06:08 AM
Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 47
predefinito

Il quoziente di reazione (Q) è una misura della concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un dato momento durante una reazione chimica. La costante di equilibrio (K) è invece una costante che descrive l'equilibrio di una reazione chimica.

La relazione tra il quoziente di reazione e la costante di equilibrio è data dall'equazione di equilibrio:

K = [prodotti]^n /[reattivi]^m

dove n e m sono i coefficienti stechiometrici della reazione. Quando una reazione raggiunge l'equilibrio, il quoziente di reazione diventa uguale alla costante di equilibrio:

Q = K

Se il valore del quoziente di reazione (Q) è maggiore della costante di equilibrio (K), la reazione tenderà a procedere verso la formazione dei reagenti. Al contrario, se il valore del quoziente di reazione è inferiore alla costante di equilibrio, la reazione tenderà a procedere verso la formazione dei prodotti.

In sintesi, il quoziente di reazione e la costante di equilibrio sono strettamente correlati e forniscono importanti informazioni sullo stato di una reazione chimica e sulla sua tendenza a raggiungere l'equilibrio.




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Come progredire con l'apprendimento della lingua inglese da autodidatta? Boes Inglese 3 02-07-2023 07:56 AM
E' giusto paragonare la Coca Cola nel sostituire un buon vino? andreaperri Cucina 6 10-29-2021 04:38 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 10:49 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie