Relazione tra quoziente di reazione e costante equilibrio?
 

Che relazione c'è tra il quoziente di reazione e la costante?

Il quoziente di reazione ha la stessa "formula" della costante di reazione (per es. espressa in termini di concentrazione), ma è calcolato non all'equilibrio.
Quindi se tu hai delle concentrazioni ad un certo tempo di una reazione, puoi metterle in Q e dedurre il verso della reazione (se la reazione procede verso i prodotti o se torna verso i reagenti).
Quando sei all'equilibrio, è chiaro che Q=K.

Il quoziente di reazione, Q, è uguale alla costante di equilibrio, Keq, quando il sistema è all'equilibrio.

In caso di variazioni possiamo individuare 3 situazioni diverse:

Q< Keq => il sistema non è all'equilibrio e la reazione che avviene è : reagenti -> prodotti.

Q = Keq => il sistema è all'equilibrio.

Q > Keq => il sistema non è all'equilibrio e la reazione che avviene è : prodotti -> reagenti.

Il quoziente di reazione (Q) è una misura della concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un dato momento durante una reazione chimica. La costante di equilibrio (K) è invece una costante che descrive l'equilibrio di una reazione chimica.

La relazione tra il quoziente di reazione e la costante di equilibrio è data dall'equazione di equilibrio:

K = [prodotti]^n /[reattivi]^m

dove n e m sono i coefficienti stechiometrici della reazione. Quando una reazione raggiunge l'equilibrio, il quoziente di reazione diventa uguale alla costante di equilibrio:

Q = K

Se il valore del quoziente di reazione (Q) è maggiore della costante di equilibrio (K), la reazione tenderà a procedere verso la formazione dei reagenti. Al contrario, se il valore del quoziente di reazione è inferiore alla costante di equilibrio, la reazione tenderà a procedere verso la formazione dei prodotti.

In sintesi, il quoziente di reazione e la costante di equilibrio sono strettamente correlati e forniscono importanti informazioni sullo stato di una reazione chimica e sulla sua tendenza a raggiungere l'equilibrio.