Determina valore del potenziale riduzione di una semicella

La cella descritta dalla seguente reazione ha il potenziale standard pari a 3,16 V:
2 U + 3 Cl2 --> 6Cl- + 2 U 3+

per Cl2 + 2e- --> 2Cl-
E°= +1,36 V
determina il valore del potenziale di riduzione dell'altra semicella

Il potenziale della cella è pari a 3,16V e ciò significa che la reazione così come è scritta è quella spontanea.
Poiché siamo nelle condizioni standard abbiamo dall'equazione di Nernst
DeltaE = DeltaE0 - 0,06/6Log U+3^2*Cl-^6/U^2*Cl2^3
Però proprio le condizioni standard implicano che le concentrazioni delle varie specie siano UNITARIE.

Pertanto il termine Log vale ZERO da cui:
DE = DE0 = E + 0 - E- 0 = 1,36 – E – 0

Quindi:
3,16V = 1,36V-E-0
E – 0 = 1,36V - 3,16V = -2,2 V

Pertanto il valore -2,2V è il potenziale di riduzione della semicoppia U+3 +3e- = U
Tuttavia si deve osservare dal tipo di redox che, l'Uranio si ossida ed il cloro si riduce.

Il polo negativo è l'uranio metallico quello positivo è il cloro (supportato) da un inerte come Pt o Carbone.