Cosa indica la variazione di energia libera in un processo?

La variazione di energia libera in un processo che si sta realizzando spontaneamente
A. tende a diventare sempre più grande
B. può essere più grande o più piccola in funzione della temperatura
C. tende a diventare sempre più piccola per i processi esotermici
D. non cambia
E. nessuna delle affermazioni è vera
F. tende a zero
G. tende a diventare sempre più piccola

Ciao,
la variazione di energia libera in un processo che si sta realizzando spontaneamente è generalmente indicata dalla legge di spontaneità di Gibbs, che afferma che per un processo spontaneo a temperatura costante e pressione costante, la variazione di energia libera Gibbs (ΔG) è negativa. Pertanto, la risposta corretta è:

G. tende a diventare sempre più piccola

La risposta corretta è la "G", "tende a diventare sempre più piccola".

Giustificazione:

- Processi spontanei: In termodinamica, un processo spontaneo è un processo che si verifica senza la necessità di un apporto energetico esterno. La variazione di energia libera (ΔG) viene utilizzata per determinare la spontaneità di un processo.

- Variazione dell'energia libera (ΔG): Affinché un processo sia spontaneo a temperatura e pressione costanti, la variazione di energia libera deve essere negativa (ΔG < 0).

- Tendenza del ΔG: Con il progredire di una reazione spontanea, il sistema si muove verso l'equilibrio. Ciò significa che l'energia libera del sistema diminuisce nel tempo, facendo sì che ΔG tenda a diventare sempre più piccola (cioè, si avvicina a zero quando la reazione raggiunge l'equilibrio).

Pertanto, l'opzione G riflette accuratamente il comportamento dell'energia libera nei processi spontanei.