Come calcolare la composizione soluzione 0.10 M di (NH4)3PO4

Calcolare la composizione di una soluzione 0.10 M di (NH4)3PO4 (pKaNH4+ = 9.25, pKaH3PO4 = 2.00, pKaH2PO4 = 7.20, pKaHPO4- = 12.25).

Grazie in anticipo!!!

Ciao,
iniziamo con una soluzione di (NH₄)₃PO₄ 0.10 M. Dobbiamo considerare le dissociazioni degli ioni coinvolti.

La prima dissociazione coinvolge l'acido fosforico (H₃PO₄): H3PO4⇌H++H2PO4−H3​PO4​⇌H++H2​PO4−​. Usiamo la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione iniziale di H₃PO₄ (0.10 M) per ottenere la concentrazione di H+H+.

La seconda dissociazione coinvolge H2PO4−H2​PO4−​: H2PO4−⇌H++HPO42−H2​PO4−​⇌H++HPO42−​. Usiamo nuovamente la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione ottenuta dalla prima dissociazione.

La terza dissociazione coinvolge HPO42−HPO42−​: HPO42−⇌H++PO43−HPO42−​⇌H++PO43−​. Usiamo ancora la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione ottenuta dalla seconda dissociazione.

Aggiungiamo la concentrazione di H+H+ proveniente dalla dissociazione di NH43PO4NH43​PO4​, utilizzando pKaNH4+=9.25pKaNH4+​​=9.25.

Calcoliamo la concentrazione di OH−OH− dalla concentrazione di PO43−PO43−​, e la concentrazione di NH4+NH4+​ sommando le concentrazioni ottenute dalle tre dissociazioni dell'ammonio.

Infine, calcoliamo il pOHpOH e il pHpH usando la relazione pH+pOH=14pH+pOH=14.