Ciao,
iniziamo con una soluzione di (NH₄)₃PO₄ 0.10 M. Dobbiamo considerare le dissociazioni degli ioni coinvolti.
La prima dissociazione coinvolge l'acido fosforico (H₃PO₄): H3PO4⇌H++H2PO4−H3PO4⇌H++H2PO4−. Usiamo la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione iniziale di H₃PO₄ (0.10 M) per ottenere la concentrazione di H+H+.
La seconda dissociazione coinvolge H2PO4−H2PO4−: H2PO4−⇌H++HPO42−H2PO4−⇌H++HPO42−. Usiamo nuovamente la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione ottenuta dalla prima dissociazione.
La terza dissociazione coinvolge HPO42−HPO42−: HPO42−⇌H++PO43−HPO42−⇌H++PO43−. Usiamo ancora la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione ottenuta dalla seconda dissociazione.
Aggiungiamo la concentrazione di H+H+ proveniente dalla dissociazione di NH43PO4NH43PO4, utilizzando pKaNH4+=9.25pKaNH4+=9.25.
Calcoliamo la concentrazione di OH−OH− dalla concentrazione di PO43−PO43−, e la concentrazione di NH4+NH4+ sommando le concentrazioni ottenute dalle tre dissociazioni dell'ammonio.
Infine, calcoliamo il pOHpOH e il pHpH usando la relazione pH+pOH=14pH+pOH=14.
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