Come calcolare il pH della soluzione di o-nitrofenolo al 50%?

a)Un chimico prepara una soluzione sciogliendo 0,25 g di un campione di o-nitrofenolo (C6H5NO3) al 50% (w/w) in 100 ml di acqua. Se nel campione non sono presenti altri acidi o basi, quale sarà il PH a 25°.
b) se si aggiunge 0,01 M di NaOH per dare base coniugate in rapporto 1:1 con l'o-nitrofenolo, quante moli di 0-nitrofenolato verranno prodotte in seguito all'aggiunta di 25 50 e 100 ml?

Nel primo caso ho pensato che poiché la sol è al 50% avrò metà delle moli per il calcolo del PH, ma impostando l'equazione per acido debole, non mi torna il risultato
(H+)^2 + Ka(H+) + ka(CHa) che dovrebbe dare PH=4,16
a me torna più di 5.
Grazie a chi mi aiuterà a capire dove sbaglio.

Per calcolare il pH della soluzione di o-nitrofenolo al 50% (w/w), puoi seguire questi passaggi:

Calcola le moli di o-nitrofenolo:
Moli di C6H5NO3 = Peso in grammi / Peso molecolare
Moli di C6H5NO3 = 0.25 g / 139.11 g/mol

Poiché la soluzione è al 50% (w/w), la metà di queste moli sarà in soluzione:
Moli in soluzione = (1/2) x Moli totali

Calcola la concentrazione di C6H5NO3 nella soluzione:
Concentrazione = Moli in soluzione / Volume della soluzione (in L)
Concentrazione = Moli in soluzione / 0.1 L

Scrivi l'espressione per la costante di dissociazione acida (Ka) dell'C6H5NO3 e risolvi l'equazione del pH per una base debole:
Ka = [H+][C6H5NO3-] / [C6H5NO3]
pH = -log([H+])

Considerando che [H+] = [C6H5NO3-] in questa situazione, semplifica l'equazione e risolvi numericamente.

Per la parte b), una volta ottenuto il pH della soluzione, usa la relazione tra pH e pOH per calcolare la concentrazione di OH- nella soluzione. Successivamente, usa questa concentrazione per determinare quante moli di OH- vengono aggiunte con l'NaOH in base al volume specificato.

Grazie per il grandissimo aiuto