Come calcolare la molarità di HCl al 36% di peso specifico?

La Molarità di HCL al 36% di Peso Specifico 1,16G/ML
Una cosa che non mi è particolarmente chiara, è la quantità di solvente: 36g di HCL or 0,36g? Quale è la "formula" per stabilirlo?

La molarità di una soluzione può essere calcolata conoscendo la concentrazione in peso e la densità della soluzione. La concentrazione in peso viene espressa come la percentuale di peso della soluzione rispetto al peso totale.

In questo caso, la soluzione di acido cloridrico (HCl) ha una concentrazione del 36% in peso e una densità di 1,16 g/mL.

Per calcolare la molarità, prima dobbiamo convertire la concentrazione in peso in moles. Possiamo farlo utilizzando la seguente formula:

moles = peso / peso molare

Il peso molare dell'acido cloridrico è di 36,46 g/mol. Quindi:

moles = (36% * 1,16 g/mL) / 36,46 g/mol

La molarità è uguale al numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione. Possiamo calcolare la molarità utilizzando la seguente formula:

molarità = moles / volume (in litri)

Dato che il volume della soluzione è espresso in mL, dobbiamo convertirlo in litri prima di calcolare la molarità:

volume (in litri) = volume (in mL) / 1000 mL/L

Sostituendo i valori nella formula, possiamo calcolare la molarità:

molarità = moles / (1,16 g/mL / 1000 mL/L)

La molarità della soluzione di acido cloridrico al 36% di peso specifico 1,16 g/mL è di circa 11,9 M.