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  #1 (permalink)  
Vecchio 02-13-2022, 11:35 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2022
Messaggi: 1
Post Come calcolare concentrazione soluzione di acido ascorbico?

Come calcolare concentrazione soluzione di acido ascorbico?


Calcolare la concentrazione di una soluzione di acido ascorbico (vitamina C) sapendo che ha un pH 2.431. Lʼacido ascorbico è un acido debole diprotico, le cui costanti di dissociazione sono K1=7.9410-5, K2=1.6210-12.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 01-25-2023, 05:27 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 20
predefinito

Per calcolare la concentrazione di acido ascorbico in una soluzione con un pH di 2.431, è necessario utilizzare la relazione tra pH e concentrazione di ioni H+ in soluzione. In particolare, possiamo utilizzare la relazione di Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
dove pKa è la costante di acidità dell'acido ascorbico, [A-] è la concentrazione di ioni di acido ascorbico e [HA] è la concentrazione di acido ascorbico non dissociato.

Sapendo che l'acido ascorbico è un acido debole diprotico, dobbiamo considerare le due costanti di dissociazione: K1 e K2.

Per calcolare la concentrazione [HA] possiamo utilizzare la relazione:
[H+] = 10^-pH
e poi utilizzare la legge di massa action per calcolare [HA]:
[HA] = [H+] / (K1 + [H+])

Per calcolare la concentrazione di ioni di acido ascorbico, [A-], dobbiamo utilizzare la relazione:
[A-] = [HA] * K1 / [H+]

Una volta che abbiamo calcolato la concentrazione di acido ascorbico non dissociato, [HA], e la concentrazione di ioni di acido ascorbico, [A-], possiamo utilizzare la relazione di Henderson-Hasselbalch per calcolare la concentrazione di acido ascorbico in soluzione.




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