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  #1 (permalink)  
Vecchio 08-13-2019, 08:56 AM
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Registrato dal: Aug 2019
Messaggi: 1
predefinito Come calcolare % di KOH impuro dopo dissoluzione in acqua con HCl?

Come calcolare % di KOH impuro dopo dissoluzione in acqua con HCl?


Sapete come si risolve questo problema? Se sì, ditemi come. Ecco la traccia:
5g di KOH impuro, dopo dissoluzione in acqua sono stati titolati con 30 ml di HCl 1,2 N. Calcola la % di KOH nel campione.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 08-22-2019, 01:24 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2019
Messaggi: 14
predefinito

Ciao, non ho bencapito di cosa si tratta..potresti spiegarmelo?
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  #3 (permalink)  
Vecchio 01-25-2022, 11:40 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Jan 2022
Messaggi: 1
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Buongiorno a tutti,
le allego la mia risoluzione dell'esercizio:
calcolare il pH di una soluzione preparata mescolando 50 ml NaCN 0.100 M con:
a)4.20 ml HClO4 0.438 M
b)11.82 ml HClO4 0.438 M
3) qual è il pH al punto equivalente con HClO4 0.438 M
KHClO4 = 6.2 * 10^-10
a) Reazione:
NaCN + HClO4 => HCN + NaClO4 Soluzione tampone basico
NaCN => Na + CN-
HClO4 + H2o <=> H3o+ ClO4-
Ka = [H3O] [ClO4-] / [HClO4]
[H3o+] = Ka * ca / cs
moli NaCN = 5 * 10^-3 moli/litri
moli HClO4 = 1.84 * 10^-3 moli/litri
moli in eccesso = 5 * 10^-3 - 1.84 *10^-3 = 3.16 * 10^-3 moli/litro
Volume totale = 50+4.20 = 54.20 ml = 0.0542 litri
[ca]= 3.16 *10 ^-3 / 0.0542 = 0.034 moli/litro
[cs] = 1.84 * 10^-3 / 0.0542 = 0.058 moli/litro
[H3o+] = 6.2 * 10^-10 * 0.034/0.058 = 3.63 * 10^-3 moli/litro
pH = -log 3.63 *10^-3 = 9.44
b)moli HClO4 = 5.18 *10^-3 moli/litro
moli NaCN = 5*10^-3 moli/litro
Volume totale = 11.82 +50 = 61.82 ml = 0.062 litri
Moli in eccesso = 5.18 * 10^-3 - 5 * 10^-3 = 1.8 * 10^-4 moli/litro
[H+] = 1.8 * 10^-4 / 0.062= 2.90 * 10^-3
pH =-log 2.90 * 10^-3= 2.54
c) pH al punto equivalente
HClO4 0.438M
[H3O+] = Radice quadrata di Kw/Ka * cs = 10^-14/ 6.2 *10^- 10 * 0.438 = 7.06 * 10^-6 = 2.66 * 10^-3
pH =-log 2.66 * 10^-3 = 2.58
Ho provato a risolvere l'esercizio. Non so se è corretto, dato che quando imposto la reazione chimica, ho il sale con il suo acido forte, però non riesco a capire quale sia la base debole, nella reazione. E' un esercizio di una titolazione di una base debole con un acido forte, però, non vedendo la base debole nella reazione, ho il timore di aver sbagliato l'esercizio totalmente.
Grazie mille a tutti.
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  #4 (permalink)  
Vecchio 01-27-2023, 04:30 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 24
predefinito

Per calcolare la % di KOH nel campione, devi utilizzare la formula della norma equivalente (NE) e la formula di normalità (N). La norma equivalente (NE) è la quantità di una soluzione di acido o di base che reagisce con una quantità equivalente di un'altra soluzione di acido o di base. La normalità (N) è la concentrazione di una soluzione in termini di equivalenti di soluto per litro di soluzione.

Calcola la norma equivalente (NE) del campione di KOH impuro utilizzando la seguente formula:
NE = (V x N) / M

dove:
V = volume di HCl 1,2 N utilizzato per titolare il campione (30 ml)
N = normalità dell'HCl utilizzato (1,2 N)
M = peso molecolare del KOH (56,1 g/mol)

Calcola la massa di KOH presente nel campione utilizzando la seguente formula:
massa di KOH = NE x M

Calcola la % di KOH nel campione utilizzando la seguente formula:
% di KOH = (massa di KOH / massa totale del campione) x 100

Nota: 5g di KOH impuro in acqua sono una soluzione.




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