Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Pranzo di beneficenza vegetariano per canile Rifugio Rocky  30-05, 17:46  insu  1  7526   Animali, Fiori, Piante
Vecchio Gelaterie che non sanno di avere il cono vegano  30-05, 14:30  Venere  1  10068   Consumo Critico
Vecchio Miei consigli per come fare a velocizzare il PC (non i soliti)  29-05, 18:58  Zeno  1  6562   Informatica
Vecchio Come determinare la costante di equilibrio (K) per la reazione?  29-05, 16:43  Abramo  1  91   Chimica
Vecchio Il metodo del bilinguismo a Reggio English: prenota ora una lezione gratuita!  29-05, 12:19  Lazzaro  1  4516   Inglese
Vecchio Quale tablet consigliate avendo a dispozione budget di 400 €?  28-05, 17:46  Yves  8  12731   Telefonia & Cellulari
Vecchio Forza e interazione in fisica non hanno lo stesso significato?  27-05, 13:02  Abramo  1  21153   Fisica
Vecchio Come scegliere inclinazione corretta curve impianto di scarico?  27-05, 08:05  Marsilio  1  7888   Idraulica
Vecchio Come determinare rapporto tra concentrazioni di CO₃²⁻ e HCO₃⁻?  26-05, 16:38  manuel  4  3543   Chimica
Vecchio Risposte ad alcune domande che ci ha dato la prof di tedesco?  26-05, 08:40  Eugenio  4  8561   Tedesco

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 11-17-2015, 09:51 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2015
Messaggi: 4
predefinito Come calcolare pressione osmotica e temperatura di congelamento?

Come calcolare pressione osmotica e temperatura di congelamento?


116 G di Solfato di Potassio vengono aggiunti a 1400 ml di una soluzione acquosa 0.1M di metilammina (Kb= 4.4 x 10^-4)
si aggiunge tanta acqua da portare il volume finale a 1500ml e la densità della soluzione risultante è 1.12 g cm^3.
Calcolare la pressione osmotica a 15°C della soluzione ottenuta e la sua temperatura di congelamento , sapendo che Kcr dell'acqua è 1.86°C Kg mol^-1.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 05-13-2023, 05:25 PM
Member
 
Registrato dal: Jun 2007
Messaggi: 37
predefinito

Per calcolare la pressione osmotica della soluzione, possiamo utilizzare l'equazione di van 't Hoff:

π = i * M * R * T

dove:
π è la pressione osmotica
i è il coefficiente di van 't Hoff, che rappresenta il numero di particelle in soluzione (nel nostro caso, sarà il numero di ioni)
M è la concentrazione molare della soluzione (in mol/L)
R è la costante dei gas ideali (0,0821 L * atm / (mol * K))
T è la temperatura assoluta in Kelvin

Dobbiamo innanzitutto calcolare la concentrazione molare della metilammina nella soluzione. Partendo da 1400 ml di una soluzione 0.1 M, possiamo utilizzare la formula:

M1 * V1 = M2 * V2

dove:
M1 è la concentrazione molare iniziale (0.1 M)
V1 è il volume iniziale (1400 ml)
M2 è la concentrazione molare finale (da determinare)
V2 è il volume finale (1500 ml)

Risolvendo per M2, otteniamo:

M2 = (M1 * V1) / V2
= (0.1 M * 1400 ml) / 1500 ml
= 0.0933 M

La concentrazione molare della soluzione ottenuta è quindi 0.0933 M.

Ora dobbiamo calcolare il coefficiente di van 't Hoff (i) per il solfato di potassio (K2SO4). Il solfato di potassio si dissocia completamente in soluzione, producendo due ioni K+ e un ione SO4^2-. Quindi, i sarà uguale a 3 per questa sostanza.

La temperatura T fornita è di 15°C. Per convertirla in Kelvin, dobbiamo aggiungere 273:

T = 15°C + 273
= 288 K

Ora possiamo calcolare la pressione osmotica:

π = i * M * R * T
= 3 * 0.0933 M * 0.0821 L * atm / (mol * K) * 288 K
= 6.97 atm

Quindi, la pressione osmotica della soluzione ottenuta è di 6.97 atm a 15°C.

Per calcolare la temperatura di congelamento della soluzione, possiamo utilizzare l'equazione di Clausius-Clapeyron:

ΔT = Kcr * m

dove:
ΔT è la variazione di temperatura di congelamento
Kcr è la costante crioscopica dell'acqua (1.86°C Kg mol^-1)
m è la molalità della soluzione, definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente

Dobbiamo calcolare la molalità della soluzione di solfato di potassio. Per fare ciò, dobbiamo prima calcolare la massa del solfato di potassio utilizzato.

La massa di solfato di potassio (K2SO4) è data da:

m = n * M

dove:
m è la massa del solfato di potassio in grammi
n è il numero di moli di solfato di potassio
M è la massa molare




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Come calcolare temperatura di congelamento soluzione di CH4N2O? jessicapantaleo Chimica 1 04-14-2023 05:20 PM
Quale alogenuro congela a -0.586°C in soluzione 1.9% in massa? Pippo90 Chimica 1 03-12-2023 05:31 PM
E' giusto paragonare la Coca Cola nel sostituire un buon vino? andreaperri Cucina 6 10-29-2021 04:38 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 10:56 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie