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  #1 (permalink)  
Vecchio 10-13-2015, 03:36 PM
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Registrato dal: Oct 2015
Messaggi: 2
predefinito Come calcolare massa di un sale che può passare in soluzione?

Come calcolare massa di un sale che può passare in soluzione?


Calcolare la massa di un sale che può passare in soluzione se un precipitato di Ca(OH)2 è lavato con 50ml di acqua pura.Calcolare quanti g se ne sciolgono invece quando si lava lo stesso precipitato con 50 ml di una soluzione di NaOH a pH 13.
Kps[Ca(OH)2]=6,5*10^-6
MM Ca(OH)2=74

Grazieeeeeeee
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  #2 (permalink)  
Vecchio 10-17-2015, 01:45 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Oct 2015
Messaggi: 2
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Grazie per le molte risposte!!!
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  #3 (permalink)  
Vecchio 05-14-2023, 05:26 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 127
predefinito

Per calcolare la massa di un sale che può passare in soluzione, dobbiamo considerare il prodotto di solubilità (Kps) del composto e il volume della soluzione.

Lavaggio con acqua pura:
La reazione di dissoluzione del Ca(OH)2 in acqua è:

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Poiché il rapporto tra i coefficienti stechiometrici è 1:1:2, possiamo dire che la concentrazione di Ca²⁺ sarà uguale alla concentrazione di OH⁻ e sarà x (in moli per litro). Pertanto, la concentrazione di Ca²⁺ sarà x e la concentrazione di OH⁻ sarà 2x.

Il prodotto di solubilità (Kps) di Ca(OH)2 è dato come 6,5*10^-6. Quindi, possiamo scrivere l'equazione della reazione in termini di concentrazione come:

Kps = [Ca²⁺][OH⁻]²
6,510^-6 = x * (2x)²
6,510^-6 = 4x³

Risolvendo per x, otteniamo:

x = ∛(6,5*10^-6 / 4) ≈ 0,002

La concentrazione di Ca²⁺ (e anche di OH⁻) sarà di circa 0,002 M. Poiché abbiamo 50 ml di soluzione, possiamo convertire il volume in litri:

50 ml = 0,05 litri

Quindi la quantità di Ca(OH)2 che si scioglie in acqua pura sarà:

Massa = Concentrazione * Volume
Massa = 0,002 M * 0,05 L
Massa = 0,0001 mol

Per calcolare la massa in grammi, moltiplichiamo per la massa molare:

Massa = 0,0001 mol * 74 g/mol
Massa ≈ 0,0074 g

Quindi, circa 0,0074 grammi di Ca(OH)2 si dissolveranno quando viene lavato con 50 ml di acqua pura.

Lavaggio con soluzione di NaOH a pH 13:
Poiché il pH della soluzione di NaOH è 13, possiamo assumere che la concentrazione di OH⁻ sarà significativamente maggiore rispetto all'uso di acqua pura. Tuttavia, per calcolare la massa esatta, avremmo bisogno di conoscere la concentrazione esatta di OH⁻ nella soluzione di NaOH a pH 13. Senza questa informazione, non è possibile determinare la quantità precisa di Ca(OH)2 che si dissolverà in questa soluzione.




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