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  #1 (permalink)  
Vecchio 03-16-2015, 06:37 PM
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Registrato dal: Mar 2015
Messaggi: 2
predefinito Come calcolare pH di una soluzione di CH3COONa, Na2CO3 e NH3?

Come calcolare pH di una soluzione di CH3COONa, Na2CO3 e NH3?


Ciao a tutti! Mi chiamo Sam e studio CTF Posto qui perchè mi trovo in tremenda difficoltà con questo esercizio:
"Si consideri una soluzione così costituita: 0,11 g CH3COONa, 0,18 g di Na2CO3, 0,05 g di NH3 e 0,25 g di NH3.
Ka (CH3COOH)=1,75*10^-5); per l'ammoniaca mi da direttamente la Ka=10^-9 (visto che la Kb è =1,8*10^-5) mentre per Na2CO3 Ka1=10^-7 e Ka2=10^-12
Calcolare il pH."
Manca il volume finale! Quindi secondo me si può supporre il volume di un litro.
Sinceramente non ho trovato da nessuna parte un esercizio simile e non so proprio come impostarlo/risolverlo. Aiutatemi per favore
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  #2 (permalink)  
Vecchio 03-17-2015, 06:39 PM
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Registrato dal: Mar 2015
Messaggi: 2
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Scusate, i 0,05 g sono di KOH!
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  #3 (permalink)  
Vecchio 05-20-2023, 06:56 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 127
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Ciao,
per calcolare il pH della soluzione, dobbiamo prima determinare le concentrazioni dei vari ioni presenti nella soluzione. Poiché hai ipotizzato un volume finale di 1 litro, possiamo considerare che le quantità fornite siano in grammi per litro (g/L).

Iniziamo con l'acetato di sodio (CH3COONa):
La massa fornita è di 0,11 g, quindi la concentrazione sarà 0,11 g/L.
Poiché l'acetato di sodio si dissocia completamente, otteniamo ione acetato (CH3COO-) e ione sodio (Na+). Entrambi contribuiranno all'aumento del pH.

Passiamo al carbonato di sodio (Na2CO3):
La massa fornita è di 0,18 g, quindi la concentrazione sarà 0,18 g/L.
Il carbonato di sodio si dissocia in acqua in due stadi, quindi avremo ione carbonato (CO3^2-) e ione sodio (Na+). L'ione carbonato reagisce con l'acqua per formare ione bicarbonato (HCO3-), il quale contribuirà ad aumentare il pH.

Proseguiamo con l'ammoniaca (NH3):
La massa fornita è di 0,05 g, quindi la concentrazione sarà 0,05 g/L.
L'ammoniaca si dissocia in acqua formando ione idrossido (OH-) secondo l'equazione: NH3 + H2O -> NH4+ + OH-. L'OH- contribuirà ad aumentare il pH.

Infine, consideriamo l'idrossido di ammonio (NH4OH):
La massa fornita è di 0,25 g, quindi la concentrazione sarà 0,25 g/L.
L'idrossido di ammonio si dissocia in acqua formando ione ammonio (NH4+) e ione idrossido (OH-). L'OH- contribuirà ad aumentare il pH.

Ora che abbiamo determinato le concentrazioni di tutti gli ioni coinvolti, possiamo calcolare il pH.

Dato che l'acetato di sodio, il carbonato di sodio e l'idrossido di ammonio contribuiscono ad aumentare il pH, mentre l'ammoniaca contribuisce ad abbassarlo, dobbiamo considerare tutti questi fattori per ottenere il valore finale.




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