Come determinare rapporto combinazione tra idrogeno e ossigeno?

salve, non capisco questo esercizio.
qual'è il rapporto di combinazione tra idrogeno e ossigeno se 20 gr idrogeno reagiscono completamente con 160 g ossigeno ?
come si fa il rapporto di combinazione?

Ciao,
per determinare il rapporto di combinazione tra idrogeno (H2) e ossigeno (O2), dobbiamo prima bilanciare l'equazione chimica della reazione di combinazione. L'equazione chimica per la reazione tra idrogeno e ossigeno per formare acqua (H2O) è la seguente:

2H2 + O2 -> 2H2O

Dall'equazione chimica, possiamo vedere che 2 molecole di idrogeno reagiscono con 1 molecola di ossigeno per formare 2 molecole di acqua.

Per calcolare il rapporto di combinazione tra idrogeno e ossigeno, possiamo utilizzare le masse degli elementi coinvolti nella reazione.

La massa molare dell'idrogeno (H) è 1 g/mol, quindi 20 g di idrogeno corrispondono a 20/1 = 20 mole.

La massa molare dell'ossigeno (O) è 16 g/mol, quindi 160 g di ossigeno corrispondono a 160/16 = 10 mole.

Ora possiamo confrontare le molecole di idrogeno e ossigeno nella reazione bilanciata:

2H2 + O2 -> 2H2O

Da questa equazione, possiamo vedere che 2 molecole di idrogeno reagiscono con 1 molecola di ossigeno. Tuttavia, nel tuo caso, hai 20 molecole di idrogeno che reagiscono con 10 molecole di ossigeno.

Possiamo ridurre i coefficienti della reazione bilanciata dividendo per il valore più piccolo, che è 10:

2H2 + O2 -> 2H2O

Dividendo tutto per 10:

1H2 + 0.5O2 -> 1H2O

Ora possiamo vedere che il rapporto di combinazione tra idrogeno e ossigeno è di 1:0.5, che può essere semplificato a 2:1. Quindi, per ogni 2 molecole di idrogeno, abbiamo 1 molecola di ossigeno che reagisce completamente per formare 2 molecole di acqua.