FAQ |
Lista utenti |
Gruppi sociali |
Calendario |
Cerca |
Messaggi odierni |
|
|
LinkBack | Strumenti della discussione | Modalità di visualizzazione |
|
|||
Come calcolare pH e concentrazione specie presenti in H2SO4?
Come calcolare pH e concentrazione specie presenti in H2SO4?
Calcolare il pH e la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione 0.01 M di H2SO4 (ka2 per H2SO4= 1.2*10-2).
|
|
|||
Ciao,
per calcolare il pH e la concentrazione delle specie presenti in una soluzione di acido solforico (H2SO4) 0.01 M con una costante di dissociazione acida (Ka2) di 1.2 * 10^-2, possiamo seguire i seguenti passaggi: Scriviamo la reazione di dissociazione dell'H2SO4: H2SO4 ⇌ H+ + HSO4- Inizialmente, l'acido si dissocia solo in parte. Indichiamo con "x" la concentrazione di H+ prodotta e HSO4- formatasi. Quindi, all'equilibrio avremo: [H+] = x M [HSO4-] = x M La concentrazione iniziale dell'H2SO4 è 0.01 M, quindi la concentrazione iniziale di HSO4- è anche 0.01 M. Scriviamo l'espressione per la costante di equilibrio (Ka2) e la relazione con le concentrazioni delle specie ioniche: Ka2 = [H+][HSO4-] / [H2SO4] Sostituendo i valori noti: 1.2 * 10^-2 = x * x / 0.01 Risolviamo l'equazione quadratica per "x": x^2 = 1.2 * 10^-2 * 0.01 x^2 = 1.2 * 10^-4 x = √(1.2 * 10^-4) x ≈ 1.095 * 10^-2 Quindi, [H+] ≈ [HSO4-] ≈ 1.095 * 10^-2 M. Ora possiamo calcolare il pH: pH = -log[H+] pH = -log(1.095 * 10^-2) pH ≈ 1.96 Quindi, il pH della soluzione 0.01 M di H2SO4 è circa 1.96. Le concentrazioni delle specie ioniche [H+] e [HSO4-] sono entrambe circa 1.095 * 10^-2 M. |
Strumenti della discussione | |
Modalità di visualizzazione | |
|
|
Discussioni simili | ||||
Discussione | Forum | |||
Come calcolare pH soluzione di acido solforico (H2SO4) 0,01 M? | Chimica | |||
Come calcolare pH soluzione tampone dopo l'aggiunta di NaOH? | Chimica | |||
Calcolare pH di soluzione NH3 in cui sia stato disciolto NH4Cl | Chimica | |||
Come calcolare concentrazione specie presenti nella soluzione? | Chimica | |||
Come calcolare concentrazione soluzione di acido ascorbico? | Chimica |