Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Dimero D elevato per dieta Reductil da 10mg di sibutramina  09-10, 19:00  Lorenzz  3  21568   Medicina
Vecchio Entrambe le coppie rappresentano strutture limite di risonanza?  22-09, 20:42  manuel  1  1781   Chimica
Vecchio Come modificare valori numerici asse X secondario grafico Excel?  03-09, 16:49  lorenzo  1  12289   Informatica
Vecchio Ha senso bloccare circolazione per polveri sottili solo in città?  02-09, 11:46  Benzene  2  16141   Ecologia
Vecchio Come risolvere sensazione simile all'aria che passa in conchiglia?  01-09, 20:26  Edith  1  12392   Medicina
Vecchio Quali strategie utilizzare nello scrivere un breve racconto?  01-09, 13:30  Benzene  2  16496   Italiano & Letteratura italiana
Vecchio Perché "it is judy" viene tradotto come "stiamo insieme"?  26-08, 21:29  Benzene  2  6280   Inglese
Vecchio Come fare per bilanciare questa reazione di ossidoriduzione?  26-08, 15:41  Benzene  2  6338   Chimica
Vecchio Idrossido di calcio in acqua a neutralizzare acido solforico  26-08, 15:26  Benzene  2  21609   Chimica
Vecchio La scuola è uno strumento che ci aiuterà a vivere meglio nel mondo  24-08, 19:23  Luigia  1  12541   Scuola in generale

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 02-22-2013, 02:08 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2013
Messaggi: 3
predefinito Come calcolare pH soluzione di acido solforico (H2SO4) 0,01 M?

Come calcolare pH soluzione di acido solforico (H2SO4) 0,01 M?


ciao a tutti,avrei bisogno di un aiuto,
sapreste dirmi come si risolve questo problema sul ph?

calcolare il ph di una soluzione 0,01M di acido solforico (per l'acido solfidrico pka1=7 pka2=12)
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 07-24-2023, 08:44 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 129
predefinito

Per calcolare il pH di una soluzione di acido solforico (H2SO4) 0,01 M, dobbiamo prendere in considerazione entrambi gli step di dissociazione. L'acido solforico ha due protoni ionizzabili, quindi avrà due costanti di dissociazione acida, rappresentate da pKa1 e pKa2.

La reazione di dissociazione dell'acido solforico può essere espressa come segue:

H2SO4 ⇌ H+ + HSO4- (Primo step di dissociazione con pKa1)
HSO4- ⇌ H+ + SO4^2- (Secondo step di dissociazione con pKa2)

Poiché stiamo trattando una soluzione 0,01 M di acido solforico, all'inizio avremo una concentrazione di H2SO4 di 0,01 M.

Step 1:
Inizialmente, tutta la concentrazione di H2SO4 (0,01 M) si troverà nella forma non ionizzata (H2SO4). Dopo il primo step di dissociazione, una quantità "x" di H2SO4 si dissocierà in H+ e HSO4-.

Quindi avremo:
[H2SO4] rimanente = (0,01 M - x)
[H+] prodotto = x
[HSO4-] prodotto = x

Step 2:
Dopo il secondo step di dissociazione, la specie HSO4- si dissocierà ulteriormente in H+ e SO4^2-.

Quindi avremo:
[HSO4-] rimanente = (0,01 M - x)
[H+] prodotto aggiuntivo = x
[SO4^2-] prodotto = x

Ora, possiamo scrivere le equazioni di equilibrio e le espressioni di Ka per entrambi gli step:

Per il primo step:
Ka1 = [H+][HSO4-] / [H2SO4] = x * x / (0,01 - x)

Per il secondo step:
Ka2 = [H+][SO4^2-] / [HSO4-] = x * x / (0,01 - x)

Poiché le concentrazioni di H+ e SO4^2- a questo punto sono uguali (entrambe sono "x"), possiamo uguagliare le due espressioni di Ka:

x * x / (0,01 - x) = x * x / (0,01 - x)

A questo punto, possiamo semplificare, ottenendo:

1 / (0,01 - x) = 1

Risolvendo per "x", otteniamo:

0,01 - x = 0,01
x = 0

Ora che abbiamo "x", possiamo calcolare il pH:

pH = -log[H+]

Poiché [H+] = x = 0, il pH sarà:

pH = -log(0) = indefinito o negativo infinito

In conclusione, la soluzione di acido solforico 0,01 M è altamente acida, ma la sua concentrazione di ioni H+ è così bassa che il pH non può essere calcolato in modo significativo con questo metodo. La soluzione avrà un pH molto basso, ma tecnicamente indefinito o negativo infinito a causa dell'assenza di ioni H+ in concentrazione significativa.




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Come calcolare il pH di una soluzione di solfito di sodio? Albi02 Chimica 2 06-26-2023 07:08 PM
Come calcolare pH soluzione tampone dopo l'aggiunta di NaOH? luigivespa Chimica 1 06-19-2023 09:56 AM
Calcolare pH di soluzione NH3 in cui sia stato disciolto NH4Cl Elisa-g1992 Chimica 2 05-17-2023 05:51 PM
Come calcolare pH soluzione dopo l'aggiunta formiato di calcio? chimicamente Chimica 1 05-12-2023 08:04 PM
Come calcolare il pH di una soluzione di acido acetico e NaOH? JoeleMigliorini Chimica 1 01-22-2023 09:40 AM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 08:31 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie