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  #1 (permalink)  
Vecchio 06-10-2012, 11:44 AM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 50
predefinito PH soluzione acido cianidrico HCN : 0,27 g di HCN in 1 L

PH soluzione acido cianidrico HCN : 0,27 g di HCN in 1 L


Calcola il pH di una soluzione di acido cianidrico HCN sapendo che in un litro sono contenuti 0,27 g di questo acido debole, la cui Ka = 1 * 10^-10.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 06-13-2012, 07:24 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

PM acido nitrico = 27,026

Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità M, è:
M = (g soluto * 1000 ml)/ [(g/mole) * V disponibile]

Per gli acidi deboli:
[H+]= rad.quad. Ka*Ca

sostituendo i valori dati, si ottiene:
[H+] = rad quad. 1*10^-10*10^-2 = 1*10^-6
da cui
pH=−Log[H+ ]=− Log10^−6 =6

La soluzione avrà quindi pH = 6.




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