PH soluzione acido cianidrico HCN : 0,27 g di HCN in 1 L
 

Calcola il pH di una soluzione di acido cianidrico HCN sapendo che in un litro sono contenuti 0,27 g di questo acido debole, la cui Ka = 1 * 10^-10.

PM acido nitrico = 27,026

Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità M, è:
M = (g soluto * 1000 ml)/ [(g/mole) * V disponibile]

Per gli acidi deboli:
[H+]= rad.quad. Ka*Ca

sostituendo i valori dati, si ottiene:
[H+] = rad quad. 1*10^-10*10^-2 = 1*10^-6
da cui
pH=−Log[H+ ]=− Log10^−6 =6

La soluzione avrà quindi pH = 6.