Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Pubblicazione GPS Lombardia  13-08, 14:12  Igmarus  0  975   Scuola in generale
Vecchio Chi soffre di emicrania e non sa come risolvere?  05-08, 03:07  androlite  0  932   Medicina
Vecchio Cosa ne pensate delle nuove scoperte di Zamboni sulla sclerosi multipla?  05-08, 03:02  androlite  1  239   Medicina
Vecchio Perché secondo voi ci si sposa sempre di meno?  03-08, 17:36  androlite  6  29300   Religione
Vecchio Referto della risonanza magnetica (RM) del rachide lombo-sacrale  03-08, 17:33  androlite  2  12054   Medicina
Vecchio Caricabatteria che può dare lo spunto per far partire l'auto  03-08, 17:27  androlite  3  17865   Auto, Moto, Motori
Vecchio Come risolvere per lampadina moto da enduro che salta spesso  03-08, 17:23  androlite  4  12980   Auto, Moto, Motori
Vecchio Cosa fare per i pneumatici auto che non tengono la pressione  03-08, 17:19  androlite  5  13819   Auto, Moto, Motori
Vecchio Bisogna montare solo due o quattro gomme termiche d'inverno?  03-08, 17:09  androlite  6  10546   Auto, Moto, Motori
Vecchio Secondo voi siamo soli nell'universo?  03-08, 17:02  androlite  2  9079   Scienze

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 01-31-2012, 03:36 PM
Mrs92
Guest
 
Messaggi: n/a
predefinito PH soluzione acquosa acido debole HA + soluzione Ca(OH)2

PH soluzione acquosa acido debole HA + soluzione Ca(OH)2


A 200 cc di soluzione acquosa 5*10^-3 M dell'acido debole HA (K=10^-4) vengono aggiunti 500 cc di soluzione acquosa 10^-3 M di Ca(OH)2. Si calcoli il valore del pH della soluzione risultante.
io ottengo 0.001 moli di HA e 0.001 moli di Ca(OH)2 e non so come proseguire.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 04-25-2012, 12:19 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Concentrazioni:
[HA] = ( 0,005M * 0,2L ) / 0,7L = 0,00143M
[Ca(OH)2] = ( 0,001M * 0,5L ) / 0,7L = 0,0007143M

[OH-] = 2 * [Ca(OH)2] = 0,00143M

Considera ora la reazione

HA ____+____OH(-) -----> A(-) + H2O
0,00143 ____0,00143 ___0
0 ___________0 _____0,00143

Come puoi vedere HA e la base si consumano entrambi per lasciare una soluzione salina (ovvero di ione A-).
Tale sale, essendo formato da un acido debole ed una base forte, idrolizza reagendo basico secondo la reazione:

A(-) + H2O <-----> HA + OH(-)

da cui:

[OH-] = rad( Kw/Ka * [A-] ) = 3,78 * 10^-7M
pOH = 6,42
pH = 7,58




Rispondi quotando
Rispondi


Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
PH soluzione acquosa NH3 + HCl a T e P standard MarcoTC Chimica 3 02-22-2015 06:34 PM
V gas che si sviluppano da elettrolisi soluzione acq. K2SO4 xeltonx Chimica 1 06-18-2012 08:44 AM
PH soluzione acido debole HA diluito 30 volte rispetto all’inizio MarcoTC Chimica 1 02-15-2012 04:28 PM
Pv a 25°C soluzione acquosa di glucosio al 15% in peso leove91 Chimica 1 11-29-2011 07:08 PM
NaOH e KOH in soluzione acquosa titolata con acido solforico string Chimica 1 04-10-2009 10:41 AM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 06:52 AM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie