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  #1 (permalink)  
Vecchio 01-31-2012, 04:36 PM
Mrs92
Guest
 
Messaggi: n/a
predefinito PH soluzione acquosa acido debole HA + soluzione Ca(OH)2

PH soluzione acquosa acido debole HA + soluzione Ca(OH)2


A 200 cc di soluzione acquosa 5*10^-3 M dell'acido debole HA (K=10^-4) vengono aggiunti 500 cc di soluzione acquosa 10^-3 M di Ca(OH)2. Si calcoli il valore del pH della soluzione risultante.
io ottengo 0.001 moli di HA e 0.001 moli di Ca(OH)2 e non so come proseguire.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 04-25-2012, 01:19 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Concentrazioni:
[HA] = ( 0,005M * 0,2L ) / 0,7L = 0,00143M
[Ca(OH)2] = ( 0,001M * 0,5L ) / 0,7L = 0,0007143M

[OH-] = 2 * [Ca(OH)2] = 0,00143M

Considera ora la reazione

HA ____+____OH(-) -----> A(-) + H2O
0,00143 ____0,00143 ___0
0 ___________0 _____0,00143

Come puoi vedere HA e la base si consumano entrambi per lasciare una soluzione salina (ovvero di ione A-).
Tale sale, essendo formato da un acido debole ed una base forte, idrolizza reagendo basico secondo la reazione:

A(-) + H2O <-----> HA + OH(-)

da cui:

[OH-] = rad( Kw/Ka * [A-] ) = 3,78 * 10^-7M
pOH = 6,42
pH = 7,58




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