Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica


Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Problema pH HNO3 e NH3  12-06, 13:40  maryella  0  913   Chimica
Vecchio dubbi esercizi gas  09-06, 21:21  nickdano  0  483   Chimica
Vecchio Viaggiare in bici all'estero  31-05, 04:53  lorenzo228  5  9932   Viaggi
Vecchio Sfidare la Scuola. Settimana Formazione Metodo Freire  30-05, 20:57  studiokappa  2  6060   Scuola in generale
Vecchio funziona Boldenone  30-05, 12:25  Sedanino  1  979   Off Topic
Vecchio codici promozionali macchina da caffè  30-05, 12:23  Sedanino  1  34846   Cucina
Vecchio che caffè bevete?  30-05, 12:23  Sedanino  26  22489   Cucina
Vecchio capsule di caffè biodegradabile  30-05, 12:22  Sedanino  1  8839   Ecologia
Vecchio Canale youtube con spiegazioni di Scienze della Terra!  30-05, 12:21  Sedanino  2  8110   Ecologia
Vecchio allontanare una tortora  30-05, 12:21  Sedanino  2  17719   Ecologia

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 06-10-2012, 11:32 AM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 50
predefinito Frazione molare,molalità,molarità soluzione acquosa di Na2CO3

Frazione molare,molalità,molarità soluzione acquosa di Na2CO3


Una soluzione acquosa di Na2CO3 contiene 13 grammi di sale e 100 g di acqua. La densità di questa soluzione è 1,12 g/mL. Calcolare frazione molare, molalità e molarità.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 06-13-2012, 07:06 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

La frazione molare (X) di un determinato soluto in una soluzione è il rapporto fra il numero di moli (n) del soluto e la somma delle moli di soluto e solvente. Pertanto:

Xsale = nsale/ (nsale + naq)

Le moli di soluto si ottengono dividendo i 13 grammi del carbonato di sodio per il suo peso formula che è 46 + 12 + 48 = 106. Pertanto:

13 : 106 = 0,12

Le moli di acqua sono:
100 : 18 = 5,55

Avremo quindi:

X = 0,12/ ( 0,12 + 5,55 )= 0,021

0,12 moli di sale sono contenute in 100 g di acqua, quindi 1,2 moli saranno presenti in 1000 g di H2O. La soluzione è quindi 1,2 molale.

La molarità è il numero di moli di saluto in 1000 mL di soluzione. Nel nostro caso 13 g di sale stanno in 113 g di soluzione.
Questi 113 g di soluzione occupano un volume di:
V = M/d
V = 113/1,12 = 100,9 mL

13 g di soluto corrispondono a 0,12 moli.

0,12 : 100,9 = X : 1000

X = 1,19

La molarità della nostra soluzione è 1,19.




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Molarità e molalità di una soluzione di acido nitrico HNO3 lama Chimica 1 06-08-2012 07:08 PM
Molarità e molalità soluzione acquosa di HCl al 37% in peso Tatasala Chimica 2 05-22-2012 12:36 PM
Molarità e molalità della soluzione H3PO4 in 500 g di H2O lama Chimica 1 05-16-2012 02:23 PM
Molarità e la frazione molare CH3COOH alla nuova soluzione MrMole Chimica 3 05-13-2012 03:56 PM
Frazione molare ioni OH- nella soluzione NaOH + H2O _Isa_ Chimica 2 02-13-2012 04:39 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 07:41 PM.


© Copyright 2008-2021 by Web Agency Reggio Emilia - P.IVA 02309010359 - Privacy policy, Cookie policy e impostazioni cookie