Molarità e molalità di una soluzione di acido nitrico HNO3

lama · 06-06-2012, 08:36 PM

Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23% (p/p) di acido, sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml

DNAnna · 06-08-2012, 07:08 PM

100 g di soluzione contengono 37,23 g di acido nitrico e 62,77 g di acqua.

100g di di soluzione corrispondono ad un V in litri:
V soluz.= W soluz/d soluz

Vsoluz=0.100 kg/1.19 kg7l= 0.0841

Trasformiamo 37,23 g di acido nitrico in moli:
n HNO3 = W(HNO3)/PM(HNO3)
n HNO3 = 37.23/63= 0.59 moli

Calcoliamo ora la molarità:
M = n soluto/ L soluz.
M= 0.59/0.084 = 7.0 mol/l

Calcoliamo la molalità:
m = n soluto/Wsolvente
m = 0.59/0.06277=9.4 mol/kg

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