PH soluzione acquosa acido debole HA + soluzione Ca(OH)2

A 200 cc di soluzione acquosa 5*10^-3 M dell'acido debole HA (K=10^-4) vengono aggiunti 500 cc di soluzione acquosa 10^-3 M di Ca(OH)2. Si calcoli il valore del pH della soluzione risultante.
io ottengo 0.001 moli di HA e 0.001 moli di Ca(OH)2 e non so come proseguire.

[DNAnna]

Concentrazioni:
[HA] = ( 0,005M * 0,2L ) / 0,7L = 0,00143M
[Ca(OH)2] = ( 0,001M * 0,5L ) / 0,7L = 0,0007143M

[OH-] = 2 * [Ca(OH)2] = 0,00143M

Considera ora la reazione

HA ____+____OH(-) -----> A(-) + H2O
0,00143 ____0,00143 ___0
0 ___________0 _____0,00143

Come puoi vedere HA e la base si consumano entrambi per lasciare una soluzione salina (ovvero di ione A-).
Tale sale, essendo formato da un acido debole ed una base forte, idrolizza reagendo basico secondo la reazione:

A(-) + H2O <-----> HA + OH(-)

da cui:

[OH-] = rad( Kw/Ka * [A-] ) = 3,78 * 10^-7M
pOH = 6,42
pH = 7,58