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  #1 (permalink)  
Vecchio 02-14-2012, 12:00 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2012
Messaggi: 11
predefinito PH soluzione acquosa NH3 + HCl a T e P standard

PH soluzione acquosa NH3 + HCl a T e P standard


Risolvete questo esercizio? Grazie


1.7 L di NH3 gassosa, alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 25 °C, vengono disciolti
in 2.0 L di soluzione acquosa 0.02 M di HCl. Calcolare il pH della soluzione acquosa
risultante. (Per NH3, Kb = 1.8x10-5)
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  #2 (permalink)  
Vecchio 02-15-2012, 12:47 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

NH3+ HCl--> NH4Cl

le modi di NH3 si calcolano facendo pV=nRT quindi
moli di NH3 sono 1,7*1/ (0,0821*298,16)= 0,069

moli HCl = M*V => 0.02*2=0.04

Siccome HCl è un acido forte, è completamente dissociato e le moli di NH4+ le ricaviamo facendo riferimento proprio ad HCl. Quindi:
moli di NH4+ =0,04

In seguito a reazione si formeranno 0,04 moli di NH4Cl
Ka = kw/kb
Ka = 1,0x10^-14/1,8x10^-5= 5,5 *10^-10

Il NH4Cl in acqua si comporta in questo modo:
NH4Cl --> NH4+ + Cl- : dissociazione
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ reazione di idrolisi, pH acido.

Calcoliamo [H+] nel seguente modo.
[H+] = radice quadrata di Ka*Ca
[H+] = radice quadrata 5,5x10^-10*0,04= 4,7 * 10 ^-6

pH = - log 4,7 * 10 ^-6 = 5,3
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  #3 (permalink)  
Vecchio 02-10-2013, 11:17 AM
gif gif non è in linea
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2013
Messaggi: 3
predefinito tampone?

scusatemi ma in questo esercizio non reagiscono 0,069 mol con 0,04 mol di ioni H+ ? Formando così una soluzione tampone NH3/NH4+ dal pH 9,11???????

(perchè dalla reazione sopracitata rimangono 0,029 mol di NH3 e 0.04 mol di NH4+)

grazieeee
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  #4 (permalink)  
Vecchio 02-22-2015, 07:34 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2015
Messaggi: 1
predefinito ph 9,11

Anche a me il risultato viene 9,11.
Ho risposto in ritardo, ma il post è sempre utile per tutti i prossimi studenti ;)




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