NH3+ HCl--> NH4Cl

le modi di NH3 si calcolano facendo pV=nRT quindi
moli di NH3 sono 1,7*1/ (0,0821*298,16)= 0,069

moli HCl = M*V => 0.02*2=0.04

Siccome HCl è un acido forte, è completamente dissociato e le moli di NH4+ le ricaviamo facendo riferimento proprio ad HCl. Quindi:
moli di NH4+ =0,04

In seguito a reazione si formeranno 0,04 moli di NH4Cl
Ka = kw/kb
Ka = 1,0x10^-14/1,8x10^-5= 5,5 *10^-10

Il NH4Cl in acqua si comporta in questo modo:
NH4Cl --> NH4+ + Cl- : dissociazione
NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ reazione di idrolisi, pH acido.

Calcoliamo [H+] nel seguente modo.
[H+] = radice quadrata di Ka*Ca
[H+] = radice quadrata 5,5x10^-10*0,04= 4,7 * 10 ^-6

pH = - log 4,7 * 10 ^-6 = 5,3