Come calcolare entalpia per la combustione CH3OHCH3OH 298 K?

ecco l'esercizio.. vi ringrazio in anticipo!!

Quando a 298K e a volume costante si brucia una mole di metanolo liquido C3OH si liberano 173,5 Kcal.Calcolare il DeltaH(zero) di questa reazione. A 298K il deltaH° H2O è -68Kcal/mol e per la CO2 è -96,7.
Calcolare l'entalpia di formazione del CH3OH(gas) sapendo che l'entalpia di vaporizazzione del metanolo vale 8,43Kcal/mol.
Grazie mille

ma nessuno?? sono 3 giorni che lo chiedo!!

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