Come calcolare entalpia per la combustione CH3OHCH3​OH 298 K?
 

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ecco l'esercizio.. vi ringrazio in anticipo!!

Quando a 298K e a volume costante si brucia una mole di metanolo liquido C3OH si liberano 173,5 Kcal.Calcolare il DeltaH(zero) di questa reazione. A 298K il deltaH° H2O è -68Kcal/mol e per la CO2 è -96,7.
Calcolare l'entalpia di formazione del CH3OH(gas) sapendo che l'entalpia di vaporizazzione del metanolo vale 8,43Kcal/mol.
Grazie mille

ma nessuno?? sono 3 giorni che lo chiedo!!

Ciao,
per calcolare l'entalpia standard di reazione (ΔH°) per la combustione del metanolo liquido (CH₃OH) a 298 K, possiamo utilizzare la legge di Hess. La reazione di combustione è:

CH₃OH (l) + ³/₂O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)

Possiamo scomporre questa reazione in due passaggi:

1. Vaporizzazione del metanolo liquido (CH₃OH (l) → CH₃OH (g)): ΔHᵥ = 8,43 Kcal/mol
2. Combustione del metanolo gassoso (CH₃OH (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)): ΔH_{comb} = 173,5 Kcal

L'entalpia standard di formazione del CH₃OH (g) è la somma di ΔHᵥ e ΔH_{comb}:

ΔH° = ΔHᵥ + ΔH_{comb} = 8,43 - 232,7 = -224,27 Kcal

Quindi, l'entalpia standard di reazione per la combustione del metanolo liquido a 298 K è circa -224,27 Kcal.