![[Pb2+] in un campione di acque reflue con f.e.m.=0.018 V](https://www.scuolaforum.org/iconimages/chimica/%5Bpb2-%5D-un-campione-di-acque-reflue-con-f-e-m-%3D0-018-v_ltr.gif)
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02-01-2012, 10:48 AM
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[Pb2+] in un campione di acque reflue con f.e.m.=0.018 V
[Pb2+] in un campione di acque reflue con f.e.m.=0.018 V
Per la determinazione del piombo in acque reflue di origine industriale si può impiegare una pila così costituita:
Pt (H2(g), P = 1atm) | Soluzione A // Pb(NO3)2 | Pb dove la Soluzione A è preparata disciogliendo 6.006 g di CH3CO2H e 8.204 g di CH3CO2Na in 500 mL di acqua. Calcolare la concentrazione molare di Pb2+ in un campione di acqua, sapendo che la f.e.m. della pila è di 0.018 V [E°(Pb2+/ Pb) = -0.126 V; Ka(CH3CO2H) = 1.8 x 10-5 Come si risolve questo esercizio? vi ringrazio in anticipo 
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