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  #1 (permalink)  
Vecchio 06-23-2008, 12:12 AM
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predefinito Calcolare in un campione i grammi di Cl espressi come NaCl

Calcolare in un campione i grammi di Cl espressi come NaCl


I cloruri contenuti in un campione sono stato precipitati come AgCl aggiungendo 56,00 mL di AgNO 3 0.0200 M . L'eccesso di Ag + è stato poi retrotitolato con 8.86 mL di KSCN 0.0400 M . Calcolare i grammi di Cl - presenti nel campione, espressi come NaCl.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 03-03-2009, 10:44 AM
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Originariamente inviata da zicchinet Visualizza il messaggio
I cloruri contenuti in un campione sono stato precipitati come AgCl aggiungendo 56,00 mL di AgNO 3 0.0200 M . L'eccesso di Ag + è stato poi retrotitolato con 8.86 mL di KSCN 0.0400 M . Calcolare i grammi di Cl - presenti nel campione, espressi come NaCl.

Risultato: 44,66 mg.
Esecuzione: moltiplicando il volume di AgCl per la Molaritá si ottengono le moli di AgCl totali. Per capire quante hanno reagito nella reazione con i cloruri, occorre sottrarre alle moli totali le moli di Ag+ in eccesso che sono state titolate con KSCN: moltiplicando il volume di KSCN per la sua molaritá si ottengono le moli di KSCN che corrispondono alle moli in eccesso di Ag+.
Le moli totali di Ag+ - quelle in eccesso danno le moli che hanno reagito con i cloruri, e corrispondono alle moli di cloruri nel campione.
Le moli cosí trovate per il PM del NaCl danno i mg.
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  #3 (permalink)  
Vecchio 03-12-2009, 11:18 AM
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Registrato dal: Mar 2009
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Originariamente inviata da zicchinet Visualizza il messaggio
I cloruri contenuti in un campione sono stato precipitati come AgCl aggiungendo 56,00 mL di AgNO 3 0.0200 M . L'eccesso di Ag + è stato poi retrotitolato con 8.86 mL di KSCN 0.0400 M . Calcolare i grammi di Cl - presenti nel campione, espressi come NaCl.


Si è messo dell'AgNO3 in quantità nota in un recipiente. Una parte di questo composto (che si è dissociato in ioni Ag+ e NO3-) ha reagito con i cloruri del nostro CAMPIONE (ed è precipitato come AgCl); un'latra parte è rismasto in soluzione.

-Calcoliamo la quantità di Ag+ che è presente inizialmente, cioè che deriva dall' AgNO3 (ricorda che il V va espresso in litri):
n= M x V = 0,00200 x 0,056
Chiamiamo queste "moli iniziali di Ag+)

-Altro Ag+ resta in soluzione, è dunque in eccesso; reagirà TUTTO con KSCN.
Le moli di KSCN che reagiscon con l'Ag+ in eccesso, sono:
n= MxV = 0,0400 x 0,00886
E' ovvio quindi che queste siano anche le moli dell'Ag+ in eccesso!
Chiamiamole "moli in eccesso di Ag+"

-A questo punto, serve una semplice sottrazione per conoscere l'Ag+ che ha reagito con i cloruri:

n (di Ag+) = (moli iniziali di Ag+) - (moli in eccesso di Ag+)

Questa quantità di Ag+ ha reagito con i cloruri, dunque corrisponde esattamente anche alla quantità dei cloruri!!

-Per conoscere, infine, i grammi di Cl-, poichè NON ESISTE il peso molecolare di uno ione, occorre sfruttare un composto chimico (in questo caso NaCl):
g= n (di Ag+) x PM (di NaCL).

In bocca al lupo!


Dott.ssa Raffaella Russo




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