Volume H2O per sciogliere 1 g di BaSO4 e 1 g di Ca(OH2)

Calcolare il volume di acque necessario per sciogliere 1 g di BaSO4(kps=10^-10) e 1 g di Ca(OH2). (kps=5,5x10^-6)

BaSO4 <-----> Ba(2+) + SO4(2-)
Kps = [Ba(2+)] * [SO4(2-)]
Massa molecolare BaSO4 = 137 + 32 + (16*4) = 233 g/mol
Mol = 1 g / 233 g/mol = 4,3*10^-3 mol

Per i sali costituiti da cationi e anioni in rapporto 1 : 1, la relazione che lega la solubilità s, espressa in mol/L, alla costante del prodotto di solubilità è s2 = Kps. Pertanto:

s2 = 10^-10 s = 10^-5 mol/L

V= n/s
V= 4,3*10^-3 / 10^-5 0 430 L


1 g di Ca(OH)2 stesso procedimento
MM= 40 + 2 + (16*2) = 74
Mol = 1 g / 74 g/mol = 0,0135 mol

Kps=s^2

S^2 = 5,5 * 10^-6
S=2,3 *10-3

V= n/s

0,0135 / 2,3 *10-3 = 5,87 L