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  #1 (permalink)  
Vecchio 02-12-2011, 07:43 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2011
Messaggi: 1
predefinito Qual è il numero di ossidazione del monossido di diazoto N2O?

Qual è il numero di ossidazione del monossido di diazoto N2O?


Salve sono appena iscritta,a breve avrò un esame orale di chimica dove dovrò portare una molecola a piacere ed ho scelto il monossido di diazoto(il prof non vuole molecole facili però vorrei sapere (Visto che non trovo da nessuna parte) le informazioni più tecniche come il numero di ossidazione,la sua ibridazione e perchè come è configurata la molecola e perchè avrebbe secondo il num sterico configurazione triangolare se è lineare! Scusate per la moltitudine di domande Grazie a tutti!
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  #2 (permalink)  
Vecchio 02-10-2024, 10:03 AM
Member
 
Registrato dal: Jun 2007
Messaggi: 97
predefinito

Ciao, provo a rispondere alle tue domande:

Numero di ossidazione: Il numero di ossidazione dell'azoto (N) nel monossido di diazoto è +1, mentre per l'ossigeno (O) è -2.

Ibridazione: Nell'N2O, ciascun atomo di azoto ha un numero di ossidazione di +1 e un contributo di 3 elettroni provenienti da legami covalenti (6 elettroni totali). Poiché l'azoto è ibridato sp, impiega un orbitale s e un orbitale p per formare due orbitali ibridi sp. L'azoto forma tre legami covalenti usando questi orbitali sp ibridati, due con gli atomi di ossigeno e uno con l'altro atomo di azoto. L'ossigeno è ibridato sp2, in quanto forma un legame con l'azoto attraverso un orbitale p e due orbitali ibridi sp2.

Configurazione molecolare: L'N2O ha una geometria molecolare lineare. Questo è dovuto al fatto che ci sono solo tre regioni di spazio elettronico intorno all'atomo centrale (azoto), e tutte sono legami covalenti multipli. Poiché i legami multipli sono più forti e più corti dei legami singoli, l'angolo di legame è di circa 180 gradi, rendendo la molecola lineare.

Configurazione sterica: Sebbene l'ibridazione sia sp per l'azoto e sp2 per l'ossigeno, la geometria stericamente più favorevole è lineare. Ciò è dovuto alla minima repulsione tra i legami multipli e gli atomi adiacenti, che mantiene la geometria della molecola il più lineare possibile.




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