Ciao,
per trovare il peso atomico del metallo M, possiamo utilizzare la legge delle proporzioni definite di Proust. Questa legge stabilisce che i composti chimici contengono elementi in rapporti fissi di massa.
Nel solfato idrato del metallo (MSO4·2H2O), la percentuale di perdita di peso dovuta alla completa disidratazione è del 20,9%. Questo significa che la parte rimanente del composto dopo la disidratazione rappresenta l'80,1% del suo peso originale (100% - 20,9%).
Poiché l'acqua è il componente che viene rimossa durante la disidratazione, possiamo calcolare il rapporto tra il peso molecolare dell'acqua e il peso molecolare del solfato idrato disidratato.
Il peso molecolare dell'acqua (H2O) è 18 g/mol (2 * 1 g/mol per gli atomi di idrogeno + 16 g/mol per l'atomo di ossigeno).
Se consideriamo il rapporto tra il peso molecolare dell'acqua e il peso molecolare del solfato idrato disidratato come 2:1, possiamo calcolare il peso molecolare del solfato idrato disidratato come segue:
(18 g/mol * 2) / (80,1%) ≈ 44,94 g/mol
Ora, dato che la formula chimica del solfato idrato disidratato è MSO4, il peso molecolare di MSO4 è uguale al suo peso molecolare disidratato meno il peso molecolare dell'ossigeno (16 g/mol). Pertanto, possiamo calcolare il peso molecolare del metallo M:
Peso molecolare del metallo M = Peso molecolare del solfato idrato disidratato - Peso molecolare dell'ossigeno
Peso molecolare del metallo M = 44,94 g/mol - 16 g/mol ≈ 28,94 g/mol
Quindi, il peso atomico approssimativo del metallo M è circa 28,94 g/mol.
|
07-02-2010, 06:31 PM
Quale procedura per trovare il peso atomico del metallo M?
Discussioni simili
Modalità ibrida
