Ciao,
per calcolare l'abbondanza isotopica del 63Cu, dobbiamo sapere la percentuale relativa di ciascun isotopo di rame nella natura.

L'abbondanza isotopica è generalmente espressa in percentuale. Quindi, supponiamo che l'abbondanza isotopica del 63Cu sia x%, mentre l'abbondanza isotopica del 65Cu sarà (100 - x)%.

La massa atomica media del rame (Cu) può essere calcolata utilizzando la seguente formula:

M=(A1⋅%1)+(A2⋅%2)M=(A1​⋅%1​)+(A2​⋅%2​)

Dove:

MM è la massa atomica media del rame,
A1A1​ e A2A2​ sono le masse atomiche dei due isotopi (63Cu e 65Cu),
e sono le rispettive abbondanze isotopiche (in forma decimale).

Per il rame, le masse atomiche e le abbondanze isotopiche sono:

A1=62.939598 umaA1​=62.939598uma,
A2=64.927793 umaA2​=64.927793uma,

Sostituendo i valori nella formula:

63.546=(62.939598⋅x)+(64.927793⋅(100−x))63.546=(62.939598⋅x)+(64.927793⋅(100−x))

Risolvendo questa equazione per xx, possiamo trovare l'abbondanza isotopica del 63Cu.