Come precipitare ferro soluzione salina sottoforma di idrossidi?

[Antonio_1]

Un saluto a tutti, vi pongo un quesito:

sapete indicarmi come si fa a precipitare il ferro presente in una soluzione salina (100 ml NaCl saturo + 90g ZnCl2 + 13g NaNO3) sottoforma di idrossidi? Il pH é ca. 3.
Ho provato ad aumentare il pH con KOH e poi con NaOH ma si forma úna sorta di precipitato lattiginoso.

L'obiettivo é quello di decolorare la soluzione rossastra.

Grazie in anticipo a chiunque riuscirá a darmi una soluzione.

Antonio

[Abramo]

Ciao Antonio!

Per precipitare il ferro presente nella soluzione salina sotto forma di idrossidi e decolorare la soluzione rossastra, potresti seguire questi passaggi:

Aumenta il pH: Come hai già provato, aumentare il pH è il primo passo. Tuttavia, è importante farlo gradualmente per evitare la formazione di precipitati indesiderati. Potresti provare ad aggiungere lentamente idrossido di sodio (NaOH) o idrossido di potassio (KOH) alla soluzione mentre la agiti, fino a raggiungere un pH adeguato.

Filtrazione: Dopo aver raggiunto il pH desiderato, dovresti notare la formazione di precipitati. Successivamente, puoi filtrare la soluzione per separare i precipitati dai liquidi. Assicurati di utilizzare una carta filtro o un filtro Buchner per rimuovere i solidi.

Lavaggio dei precipitati: Una volta filtrati, i precipitati di idrossidi di ferro potrebbero contenere impurità o residui di soluzione. Puoi lavare i precipitati con acqua distillata per rimuovere eventuali contaminanti residui.

Asciugatura e ossidazione: Dopo il lavaggio, puoi asciugare i precipitati e quindi ossidarli per convertirli in ossidi di ferro. Questo passaggio può essere eseguito per esempio riscaldando i precipitati ad alta temperatura in presenza di aria.

Analisi del prodotto: Infine, una volta ottenuti gli ossidi di ferro, puoi analizzare il prodotto per confermare la sua composizione e purificare ulteriormente se necessario.