Hcl necessario a titolare soluzione salamoia in elettrolisi

La salamoia è una soluzione acquosa, satura o prossima alla saturazione, di un sale avente solubilità definita. Il termine salamoia è usato, nel linguaggio comune, per designare una soluzione di cloruro di sodio in acqua ad una concentrazione superiore a quella dell'acqua di mare (3.5%p/p medio)

Le possibili reazioni anodiche sono:
2Cl- --> Cl2(g) + 2e- E°a1 = 0.36 V

2H2O --> O2(g) + 4H+ + 4e- E°a3 = 1.23 V

Le possibili reazioni catodiche sono:
Na+ + 1e- --> Na(s) E°c1 = -2.71 V

2H+ + 2e --> H2(g) E°c2 = 0

Le possibili combinazioni sono:

Ec1 –Ea1 = -2.71 – 0.36 = -3.07 V

Ec1 – Ea2 = -2.71 - 1.23 = -3.94 V

Ec2 – Ea1 = -0.36 V

Ec2 – Ea2 = -1.23 V

E minore = Ec2 – Ea1 = -0.36 V => avviene:

2H+ + 2e --> H2(g)
e

2Cl- --> Cl2(g) + 2e-

20min = 20*60 = 1200sec

I*t = 2ª * 1200s = 2400C

2400C / F = 2400C / 96485C/mol = 0.0249mol di e-



2H+ + 2e --> H2(g)

=> 2 : 2 = X : 0.0249

=> X = 0.0249*2/2 = 0.0249mol di H+ consumati

=> 0.0249mol/ 0.250L = 0.0996M = [H+] consumati ma anche [OH-] prodotti dall’autoprotolisi dell’acqua!

=> pOH = 1 e pH = 14-1 = 13