Hcl necessario a titolare soluzione salamoia in elettrolisi
 

eletrolisi di 250 ml di salamoia svolta per 20 min con 2A,la soluzione viene titolata con HCl 0,62 M…quanti ml servono per la titolazione? Calcola il pH

La salamoia è una soluzione acquosa, satura o prossima alla saturazione, di un sale avente solubilità definita. Il termine salamoia è usato, nel linguaggio comune, per designare una soluzione di cloruro di sodio in acqua ad una concentrazione superiore a quella dell'acqua di mare (3.5%p/p medio)

Le possibili reazioni anodiche sono:
2Cl- --> Cl2(g) + 2e- E°a1 = 0.36 V

2H2O --> O2(g) + 4H+ + 4e- E°a3 = 1.23 V

Le possibili reazioni catodiche sono:
Na+ + 1e- --> Na(s) E°c1 = -2.71 V

2H+ + 2e --> H2(g) E°c2 = 0

Le possibili combinazioni sono:

Ec1 –Ea1 = -2.71 – 0.36 = -3.07 V

Ec1 – Ea2 = -2.71 - 1.23 = -3.94 V

Ec2 – Ea1 = -0.36 V

Ec2 – Ea2 = -1.23 V

E minore = Ec2 – Ea1 = -0.36 V => avviene:

2H+ + 2e --> H2(g)
e

2Cl- --> Cl2(g) + 2e-

20min = 20*60 = 1200sec

I*t = 2ª * 1200s = 2400C

2400C / F = 2400C / 96485C/mol = 0.0249mol di e-



2H+ + 2e --> H2(g)

=> 2 : 2 = X : 0.0249

=> X = 0.0249*2/2 = 0.0249mol di H+ consumati

=> 0.0249mol/ 0.250L = 0.0996M = [H+] consumati ma anche [OH-] prodotti dall’autoprotolisi dell’acqua!

=> pOH = 1 e pH = 14-1 = 13