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-E' uno di quei quesiti per cui occorre partire dalla "fine", per arrivare alla soluzione.
Si calcolano infatti le moli (n) di KSCN, con la formula:
n= MxV = 0,06535 x 3,45 = n (KSCN).

-Si dice nel testo che l'eccesso di Ag+ è stato titolato appunto con il KSCN; titolare significa misurare, dunque le moli di KSCN corrispondono esattamente alle moli di Ag+ in eccesso (che indicherò con n(f) , poichè sono le moli finali).

-Ora occorre calcolare le moli iniziali di AgNO3 -indicate come n(i) :
n(i) = M(i) x V = 0,0325 x 3,45

Poichè AgNO3 si dissocia completamente, le n(i) di AgNO3 sono anche le n(i) di Ag+

-Per calcolare le moli di Ag+ che hanno reagito con CHI3, si fa ora un semplice calcolo matematico:
n (di Ag+) = n(i) - n(f)

-Le moli di CHI3, sono in rapporto di 1:3 con le moli di Ag+ (vedi reazione bilanciata nella traccia), quindi si possono ricavare seguendo la seguente proporzione:
1 : 3 = n (di CHI3) : n (di Ag+)

Da essa si deduce che:

n (di CHI3) = (n di Ag+ x 1 / 3)

-Le moli di valfarina sono in rapporto di 1:1 con le moli di Ag+ (vedi traccia); quindi:
n (di CHI3) = n di valfarina

-A questo punto intervengono formule puramente chimiche per il calcolo dei milligrammi di valfarina:

mg= n valfarina x PM valfarina

-Per il calcolo della percentuale di valfarina:
mg valfarina x 100 / mg campione



N.B: Non si tiene assolutamente conto della dissociazione del sale AgNO3, in quanto si tratta di un sale completamente ionizzato, poichè è molto solubile.

Dott.ssa Raffaella Russo