V di H in c.n. dopo elettrolisi di soluzione acquosa di KCl

Calcolare il volume d'idrogeno in c.n. che si puo ottenere dall'elettrolisi di una soluzione acquosa di KCl sapendo che dall'elettrolisi del sale fuso si sono ottenuti, al passaggio della stessa quantità di corrente, 100 g di potassio.

Calcoliamo quante moli di elettroni sono circolate nel sistema.
Ricordiamo che una mole di elettroni porta la carica di un Faraday (F).

La reazione che avviene è:
K+ + e ---> K

Quindi per produrre una mole di potassio abbiamo bisogno di 1 mole di elettroni cioè un F.

Le moli di potassio prodotte sono:
100/40 = 2,5
quindi nel sistema saranno circolati 2,5 F di corrente.

La reazione che produce H è:
2 H+ + 2 e -> H2
cioè per produrre 1 mole di H ci vogliono bisogno 2 moli di elettroni.

Avendo a disposizione 2,5 moli di elettroni si produrranno 1,25 moli di H.

Il V occupato da questo gas sarà:
1,25x22,414 = 28 L
dove 22,414 è il volume occupato da una mole di qualsiasi gas a c.n.