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  #1 (permalink)  
Vecchio 10-26-2023, 11:55 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Oct 2023
Messaggi: 7
predefinito Come calcolare concentrazione di Ce(3+) in ciascuna soluzione?

Come calcolare concentrazione di Ce(3+) in ciascuna soluzione?


La Kps per Ce(IO3)3 è 3,2×10^-10
Qual è la concentrazione di Ce(3+) in una soluzione preparata mescolando 50,0 ml di Ce(3+) 0,05M con 50,00 ml di:
a) acqua
b)IO3- 0,05 M
c)IO3- 0,150 M
d)IO3- 0,300 M
Grazie a chi mi vorrà aiutare.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 10-27-2023, 08:22 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Jul 2007
Messaggi: 23
predefinito

Ciao,
per calcolare la concentrazione di Ce(3+) in ciascuna delle soluzioni, puoi utilizzare l'equazione della costante di equilibrio (Kps) per il solido ionico Ce(IO3)3:

Ce(IO3)3 (s) ⇌ Ce^3+ (aq) + 3 IO3^- (aq)

La Kps data è 3,2 × 10^-10, che rappresenta il prodotto delle concentrazioni degli ioni Ce^3+ e IO3^- elevato alla terza potenza. Quindi, l'equazione per il Kps è:

Kps = [Ce^3+] [IO3^-]^3

Ora possiamo procedere con i calcoli per le diverse soluzioni:

a) Acqua:
In questo caso, la concentrazione di IO3^- è zero poiché stai mescolando la soluzione di Ce(3+) con acqua pura. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * 0^3

Quindi [Ce^3+] = 0.

b) IO3^- 0,05 M:
In questa soluzione, la concentrazione di IO3^- è 0,05 M. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * (0,05)^3

Ora, risolvendo per [Ce^3+]:

[Ce^3+] = 3,2 × 10^-10 / (0,05)^3 = 1,28 × 10^-7 M

c) IO3^- 0,150 M:
In questa soluzione, la concentrazione di IO3^- è 0,150 M. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * (0,150)^3

Ora, risolvendo per [Ce^3+]:

[Ce^3+] = 3,2 × 10^-10 / (0,150)^3 = 1,77 × 10^-8 M

d) IO3^- 0,300 M:
In questa soluzione, la concentrazione di IO3^- è 0,300 M. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * (0,300)^3

Ora, risolvendo per [Ce^3+]:

[Ce^3+] = 3,2 × 10^-10 / (0,300)^3 = 2,00 × 10^-8 M

Quindi, la concentrazione di Ce(3+) nelle diverse soluzioni è la seguente:
a) Acqua: [Ce^3+] = 0 M
b) IO3^- 0,05 M: [Ce^3+] = 1,28 × 10^-7 M
c) IO3^- 0,150 M: [Ce^3+] = 1,77 × 10^-8 M
d) IO3^- 0,300 M: [Ce^3+] = 2,00 × 10^-8 M
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  #3 (permalink)  
Vecchio 10-29-2023, 07:40 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Oct 2023
Messaggi: 7
predefinito

Ti ringrazio per la risposta, pensavo anch'io che fosse cosi, ma il libro dice che le soluzioni sono:
a)0,025 M
b) 1,7×10^-2
c)1,9x10^-3
d)7,6×10^-7
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  #4 (permalink)  
Vecchio 11-01-2023, 05:32 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Aug 2007
Messaggi: 128
predefinito

Ciao,
sembra esserci un errore nei calcoli precedenti. Ricontrollando i passaggi:

L'equazione della costante di equilibrio (Kps) per Ce(IO3)3 è:

Ce(IO3)3 (s) ⇌ Ce^3+ (aq) + 3 * IO3^- (aq)

La Kps data è 3.2 × 10^-10, che rappresenta il prodotto delle concentrazioni dell'ione Ce^3+ e IO3^- elevato alla terza potenza. Quindi l'equazione per la Kps è:

Kps = [Ce^3+] * [IO3^-]^3

Ora possiamo procedere con i calcoli per le diverse soluzioni:

a) Acqua:
Kps = [Ce^3+] * 0^3
Quindi [Ce^3+] = 0 M

b) IO3^- 0.05 M:
Kps = [Ce^3+] * (0.05)^3
Risolvendo per [Ce^3+]:
[Ce^3+] = 0.025 M

c) IO3^- 0.150 M:
Kps = [Ce^3+] * (0.150)^3
Risolvendo per [Ce^3+]:
[Ce^3+] ≈ 1.78 × 10^-3 M

d) IO3^- 0.300 M:
Kps = [Ce^3+] * (0.300)^3
Risolvendo per [Ce^3+]:
[Ce^3+] ≈ 1.85 × 10^-2 M

Quindi, la concentrazione di Ce^3+ nelle diverse soluzioni è:
a) Acqua: 0 M
b) IO3^- 0.05 M: 0.025 M
c) IO3^- 0.150 M: ≈ 1.78 × 10^-3 M
d) IO3^- 0.300 M: ≈ 1.85 × 10^-2 M




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