Come calcolare concentrazione di Ce(3+) in ciascuna soluzione?

Ciao,
sembra esserci un errore nei calcoli precedenti. Ricontrollando i passaggi:

L'equazione della costante di equilibrio (Kps) per Ce(IO3)3 è:

Ce(IO3)3 (s) ⇌ Ce^3+ (aq) + 3 * IO3^- (aq)

La Kps data è 3.2 × 10^-10, che rappresenta il prodotto delle concentrazioni dell'ione Ce^3+ e IO3^- elevato alla terza potenza. Quindi l'equazione per la Kps è:

Kps = [Ce^3+] * [IO3^-]^3

Ora possiamo procedere con i calcoli per le diverse soluzioni:

a) Acqua:
Kps = [Ce^3+] * 0^3
Quindi [Ce^3+] = 0 M

b) IO3^- 0.05 M:
Kps = [Ce^3+] * (0.05)^3
Risolvendo per [Ce^3+]:
[Ce^3+] = 0.025 M

c) IO3^- 0.150 M:
Kps = [Ce^3+] * (0.150)^3
Risolvendo per [Ce^3+]:
[Ce^3+] ≈ 1.78 × 10^-3 M

d) IO3^- 0.300 M:
Kps = [Ce^3+] * (0.300)^3
Risolvendo per [Ce^3+]:
[Ce^3+] ≈ 1.85 × 10^-2 M

Quindi, la concentrazione di Ce^3+ nelle diverse soluzioni è:
a) Acqua: 0 M
b) IO3^- 0.05 M: 0.025 M
c) IO3^- 0.150 M: ≈ 1.78 × 10^-3 M
d) IO3^- 0.300 M: ≈ 1.85 × 10^-2 M