Come calcolare pH soluzione tampone ottenuta sciogliendo NaOH solido in NH3 molare?

Qualcuno può gentilmente aiutarmi a risolvere tale problema? Grazie in anticipo.
Trovare il pH e le concentrazioni all'equilibrio delle varie specie per una soluzione ottenuta sciogliendo 5g di NaOH solido in 250 mL di una soluzione NH3 0.24 Molare. La KB per l'ammoniaca vale 1.78*10^-5. Si supponga che il volume della soluzione dell'ammoniaca NON vari all'aggiunta di idrossido di sodio.

Per calcolare il pH della soluzione, dobbiamo prima calcolare la concentrazione di ioni idrossido (OH-) in soluzione. Possiamo farlo utilizzando la relazione tra la concentrazione di NaOH e la concentrazione di ioni idrossido: [OH-] = [NaOH]. In questo caso, la concentrazione di NaOH è 0.02 M (5 g di NaOH in 250 mL di soluzione). Quindi, [OH-] = 0.02 M.

Per calcolare la concentrazione di ioni ammonio (NH4+) in soluzione, possiamo utilizzare la costante di equilibrio per la reazione di neutralizzazione tra NH3 e NaOH: NH3 + OH- → NH4+ + H2O. Utilizzando la legge di massa azione, possiamo calcolare la concentrazione di ioni ammonio:

[NH4+] = (Kb * [NH3]) / [OH-] = (1.78 * 10^-5 * 0.24) / 0.02 = 1.78 * 10^-4

Per calcolare il pH della soluzione, possiamo utilizzare la relazione tra la concentrazione di ioni idrossido e il pH: pH = -log[OH-]. In questo caso, il pH della soluzione è:

pH = -log(0.02) = -0.7

In sintesi, la soluzione ha pH = -0.7 e [NH4+] = 1.78 * 10^-4 M, [OH-] = 0.02 M