Per calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con 35 mL di NH3 0,02M, è necessario utilizzare la relazione tra la concentrazione degli ioni H+ e la concentrazione degli ioni NH4+ in soluzione. In questo caso, la concentrazione degli ioni H+ è data dalla concentrazione di acido nitrico, mentre la concentrazione degli ioni NH4+ è data dalla concentrazione di ammoniaca.
In questo caso bisogna utilizzare la relazione:
[H+] = Kb [NH3]

[NH3] = 0,02 M
Kb = 1,8 x 10^-5

[H+] = 1,8 x 10^-5 M x 0,02 M = 3,6 x 10^-6 M

Il pH della soluzione è dato da -log[H+] = -log(3,6 x 10^-6) = 5,45