Quale di queste soluzioni rende rende il sale AgI più solubile?

Ho già postato un esercizio qualche minuto fa, ma ho bisogno di capire anche questo se qualcuno puó aiutarmi!
AgI è un sale poco solubile in H2O (kps(AgI)=8,32*10^-17. Tale sale è più solubile in una soluzione 1M di AgCl (kps(AgCl)=1,58*10^-10) o in una soluzione 1M dell'acido forte HI?

Per determinare quale soluzione rende AgI più solubile, dobbiamo calcolare le concentrazioni ioniche di Ag+ e I- nelle due soluzioni.

In una soluzione 1M di AgCl, l'equilibrio di solubilità di AgI sarà influenzato dalla presenza di ione Cl-. L'equilibrio di solubilità di AgI può essere rappresentato come segue:

AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq)

La concentrazione ionica di Ag+ sarà determinata dalla dissociazione di AgCl in soluzione:

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

La solubilità di AgCl in acqua è alta, quindi possiamo considerare che AgCl si dissocia completamente. In una soluzione 1M di AgCl, la concentrazione ionica di Ag+ sarà:

[Ag+] = 1 M

Per trovare la concentrazione ionica di I-, dobbiamo utilizzare il prodotto di solubilità di AgI e la relazione dell'equilibrio di solubilità:

Kps(AgI) = [Ag+][I-] = 8,32 × 10^-17

Sostituendo la concentrazione di Ag+ trovata sopra, abbiamo:

[I-] = Kps(AgI)/[Ag+] = 8,32 × 10^-17 / 1 M = 8,32 × 10^-17 M

In una soluzione 1M di Hl, l'equilibrio di solubilità di AgI sarà influenzato dalla presenza di ioni H+ e I-. L'equilibrio di solubilità di AgI può essere rappresentato come segue:

AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq)

L'acido forte HI si dissocia completamente in soluzione, quindi la concentrazione ionica di H+ sarà:

[H+] = 1 M

Per trovare la concentrazione ionica di I-, dobbiamo utilizzare il prodotto di solubilità di AgI e la relazione dell'equilibrio di solubilità:

Kps(AgI) = [Ag+][I-] = 8,32 × 10^-17

Sostituendo la concentrazione di H+ trovata sopra, abbiamo:

[I-] = Kps(AgI)/[H+] = 8,32 × 10^-17 / 1 M = 8,32 × 10^-17 M

Quindi, la solubilità di AgI è la stessa nelle due soluzioni, poiché la concentrazione ionica di I- è uguale.