Per determinare quale soluzione rende AgI più solubile, dobbiamo calcolare le concentrazioni ioniche di Ag+ e I- nelle due soluzioni.

In una soluzione 1M di AgCl, l'equilibrio di solubilità di AgI sarà influenzato dalla presenza di ione Cl-. L'equilibrio di solubilità di AgI può essere rappresentato come segue:

AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq)

La concentrazione ionica di Ag+ sarà determinata dalla dissociazione di AgCl in soluzione:

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

La solubilità di AgCl in acqua è alta, quindi possiamo considerare che AgCl si dissocia completamente. In una soluzione 1M di AgCl, la concentrazione ionica di Ag+ sarà:

[Ag+] = 1 M

Per trovare la concentrazione ionica di I-, dobbiamo utilizzare il prodotto di solubilità di AgI e la relazione dell'equilibrio di solubilità:

Kps(AgI) = [Ag+][I-] = 8,32 × 10^-17

Sostituendo la concentrazione di Ag+ trovata sopra, abbiamo:

[I-] = Kps(AgI)/[Ag+] = 8,32 × 10^-17 / 1 M = 8,32 × 10^-17 M

In una soluzione 1M di Hl, l'equilibrio di solubilità di AgI sarà influenzato dalla presenza di ioni H+ e I-. L'equilibrio di solubilità di AgI può essere rappresentato come segue:

AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq)

L'acido forte HI si dissocia completamente in soluzione, quindi la concentrazione ionica di H+ sarà:

[H+] = 1 M

Per trovare la concentrazione ionica di I-, dobbiamo utilizzare il prodotto di solubilità di AgI e la relazione dell'equilibrio di solubilità:

Kps(AgI) = [Ag+][I-] = 8,32 × 10^-17

Sostituendo la concentrazione di H+ trovata sopra, abbiamo:

[I-] = Kps(AgI)/[H+] = 8,32 × 10^-17 / 1 M = 8,32 × 10^-17 M

Quindi, la solubilità di AgI è la stessa nelle due soluzioni, poiché la concentrazione ionica di I- è uguale.