Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Quale sostituto al farmaco equilibratore neurologico Bellergil?  28-03, 20:19  Sigismondo  1  29243   Medicina
Vecchio Nuove ricerche scientifiche per soluzioni al mal di testa  28-03, 08:43  Edith  1  439   Medicina
Vecchio Come fare per conservare nel tempo le tettarelle in caucciù?  24-03, 18:45  manuel  1  29154   Chimica
Vecchio Come gestire nomi simili nel creare rubrica telefonica Excel?  23-03, 08:34  Abramo  1  33588   Informatica
Vecchio Come funziona l'indice di Balassa e per cosa viene utilizzato?  22-03, 18:36  insu  1  35479   Economia
Vecchio Come recuperare impostazioni e dati Nokia X3 dopo aggiornamento?  22-03, 11:46  lorenzo  1  28554   Telefonia & Cellulari
Vecchio Quali danni provocoano la marijuana e l'hashis al corpo umano?  21-03, 08:33  Marcos  1  21504   Medicina
Vecchio Come fare per calcolare f.e.m. in questo esercizio sulla pila?  19-03, 13:03  Abramo  1  22959   Chimica
Vecchio E' possibile frequentare un anno da uditore e fare esami con agli altri?  18-03, 20:43  nevio  1  22668   Scuola in generale
Vecchio Quali esercizio post-operatori fare per un'ernia del disco?  17-03, 19:40  Sigismondo  1  23086   Medicina

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 11-17-2015, 10:51 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2015
Messaggi: 4
predefinito Come calcolare pressione osmotica e temperatura di congelamento?

Come calcolare pressione osmotica e temperatura di congelamento?


116 G di Solfato di Potassio vengono aggiunti a 1400 ml di una soluzione acquosa 0.1M di metilammina (Kb= 4.4 x 10^-4)
si aggiunge tanta acqua da portare il volume finale a 1500ml e la densità della soluzione risultante è 1.12 g cm^3.
Calcolare la pressione osmotica a 15°C della soluzione ottenuta e la sua temperatura di congelamento , sapendo che Kcr dell'acqua è 1.86°C Kg mol^-1.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 05-13-2023, 06:25 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Jun 2007
Messaggi: 100
predefinito

Per calcolare la pressione osmotica della soluzione, possiamo utilizzare l'equazione di van 't Hoff:

π = i * M * R * T

dove:
π è la pressione osmotica
i è il coefficiente di van 't Hoff, che rappresenta il numero di particelle in soluzione (nel nostro caso, sarà il numero di ioni)
M è la concentrazione molare della soluzione (in mol/L)
R è la costante dei gas ideali (0,0821 L * atm / (mol * K))
T è la temperatura assoluta in Kelvin

Dobbiamo innanzitutto calcolare la concentrazione molare della metilammina nella soluzione. Partendo da 1400 ml di una soluzione 0.1 M, possiamo utilizzare la formula:

M1 * V1 = M2 * V2

dove:
M1 è la concentrazione molare iniziale (0.1 M)
V1 è il volume iniziale (1400 ml)
M2 è la concentrazione molare finale (da determinare)
V2 è il volume finale (1500 ml)

Risolvendo per M2, otteniamo:

M2 = (M1 * V1) / V2
= (0.1 M * 1400 ml) / 1500 ml
= 0.0933 M

La concentrazione molare della soluzione ottenuta è quindi 0.0933 M.

Ora dobbiamo calcolare il coefficiente di van 't Hoff (i) per il solfato di potassio (K2SO4). Il solfato di potassio si dissocia completamente in soluzione, producendo due ioni K+ e un ione SO4^2-. Quindi, i sarà uguale a 3 per questa sostanza.

La temperatura T fornita è di 15°C. Per convertirla in Kelvin, dobbiamo aggiungere 273:

T = 15°C + 273
= 288 K

Ora possiamo calcolare la pressione osmotica:

π = i * M * R * T
= 3 * 0.0933 M * 0.0821 L * atm / (mol * K) * 288 K
= 6.97 atm

Quindi, la pressione osmotica della soluzione ottenuta è di 6.97 atm a 15°C.

Per calcolare la temperatura di congelamento della soluzione, possiamo utilizzare l'equazione di Clausius-Clapeyron:

ΔT = Kcr * m

dove:
ΔT è la variazione di temperatura di congelamento
Kcr è la costante crioscopica dell'acqua (1.86°C Kg mol^-1)
m è la molalità della soluzione, definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente

Dobbiamo calcolare la molalità della soluzione di solfato di potassio. Per fare ciò, dobbiamo prima calcolare la massa del solfato di potassio utilizzato.

La massa di solfato di potassio (K2SO4) è data da:

m = n * M

dove:
m è la massa del solfato di potassio in grammi
n è il numero di moli di solfato di potassio
M è la massa molare




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Come calcolare temperatura di congelamento soluzione di CH4N2O? jessicapantaleo Chimica 1 04-14-2023 06:20 PM
Quale alogenuro congela a -0.586°C in soluzione 1.9% in massa? Pippo90 Chimica 1 03-12-2023 06:31 PM
E' giusto paragonare la Coca Cola nel sostituire un buon vino? andreaperri Cucina 6 10-29-2021 05:38 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 04:54 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie